Koja je reakcija pri dodavanju vode u alkohol?

RPI.su je najveća ruska baza podataka i pitanja i odgovori. Naš je projekt implementiran kao nastavak popularne usluge otvety.google.ru, koji je zatvoren i izbrisan 30. travnja 2015. Odlučili smo uskrsnuti korisnu uslugu Google Answers tako da svaka osoba može javno saznati odgovor na svoje pitanje iz internetske zajednice.

Kopirali smo i spremili sva pitanja koja smo dodali na Googleovo web mjesto za odgovor. Nazivi starih korisnika također se prikazuju u obliku u kojem su prethodno postojali. Morate se ponovno registrirati kako biste mogli postavljati pitanja ili odgovoriti drugima.

alkoholi

Svojstva alkohola

Dobivanje alkohola

  • Monohidrični alkoholi
  • Polihidrični alkoholi
  • Svojstva alkohola
  • Dobivanje alkohola

Alkoholi su derivati ​​ugljikovodika, u molekulama od kojih postoji jedna ili više hidroksilnih skupina OH.

Svi alkoholi su podijeljeni u monohidri i polihidri

Monohidrični alkoholi

Monohidrični alkoholi - alkoholi, koji imaju jednu hidroksilnu skupinu.
Postoje primarni, sekundarni i tercijarni alkoholi:

- u slučaju primarnih alkohola, hidroksilna skupina je na prvom ugljikovom atomu, na sekundarnom, na drugom, i tako dalje.

Svojstva alkohola, koja su izomerna, slična su u mnogim aspektima, ali u nekim reakcijama oni se ponašaju drugačije.

Uspoređujući relativnu molekulsku masu alkohola (Mr) s relativnim atomskim masama ugljikovodika, vidljivo je da alkoholi imaju visu točku vrenja. To je zbog prisutnosti vodikove veze između H-atoma u OH skupini jedne molekule i O-atoma u -OH skupini druge molekule.

Kada se alkohol otopi u vodi, između molekula alkohola i vode formiraju se vodikove veze. To objašnjava smanjenje volumena otopine (uvijek će biti manje od zbroja količine vode i alkohola zasebno).

Najistaknutiji predstavnik kemijskih spojeva ove klase je etilni alkohol. Njegova kemijska formula je C2H5-OH. Koncentrirani etilni alkohol (također poznat kao vino alkohol ili etanol) dobije se iz razrijeđenih otopina destilacijom; djeluje opojno, au velikim dozama to je jak otrov koji uništava živčana tkiva jetre i moždanih stanica.

Mravlji alkohol (metil)

Treba napomenuti da je etilni alkohol koristan kao otapalo, konzervans, sredstvo za snižavanje točke smrzavanja bilo kojeg lijeka. Drugi jednako poznati predstavnik ove klase je metilni alkohol (također se naziva drvo ili metanol). Za razliku od etanola, metanol je smrtonosan, čak iu najmanjim dozama! Najprije uzrokuje sljepoću, a onda samo "ubija"!

Polihidrični alkoholi

Polihidreni alkoholi su alkoholi s nekoliko hidroksilnih OH skupina.
Dihidreni alkoholi su oni koji sadrže dvije hidroksilne skupine (OH skupina); alkoholi koji sadrže tri hidroksilne skupine - trihidrične alkohole. U njihovim molekulama dvije ili tri hidroksilne skupine nikada nisu vezane na isti ugljikov atom.

Polihidrični alkohol - glicerin

Diatomske alkohole također se nazivaju glikoli, budući da imaju slatki okus, koji je tipičan za sve polihidroksilne alkohole.

Poliatomske alkohole s malim brojem ugljikovih atoma su viskozne tekućine, a veći alkoholi su krute tvari. Polihidreni alkoholi mogu se dobiti istim postupcima sinteze kao polihidroksilni alkoholi.

1. Proizvodnja etilnog alkohola (ili alkoholnog vina) fermentacijom ugljikohidrata:

Bit fermentacije leži u činjenici da se jedan od najjednostavnijih šećera - glukoza, dobiven tehnikom škroba, pod utjecajem gljivica kvasca razgrađuje u etilni alkohol i ugljični dioksid. Utvrđeno je da proces fermentacije nije uzrokovan samim mikroorganizmima, nego tvari koje emitiraju. Za dobivanje etilnog alkohola obično se koriste biljne sirovine bogate škrobom: gomolji od krumpira, žitarice od žitarica, zrna riže itd.

2. Hidratiranje etilena u prisutnosti sumporne ili fosforne kiseline

3. U reakciji halogen-alkana s alkalijem:

4. U reakciji oksidacije alkena

5. Hidroliza masti: u ovoj reakciji dobiva se poznati alkohol - glicerin

Usput, glicerin se uključuje u sastav mnogih kozmetika kao konzervansa i kao sredstvo sprečavanja smrzavanja i sušenja!

Svojstva alkohola

1) Izgaranje: Kao i većina organskih tvari, alkoholi spaljuju u obliku ugljičnog dioksida i vode:

Kada se gori, oslobađa se puno topline, koja se često koristi u laboratorijima (laboratorijski plamenici). Niži alkoholi spali se gotovo bezbojnim plamenom, a kod viših alkohola plamen ima žućkastu boju zbog nepotpunog izgaranja ugljika.

2) Reakcija s alkalnim metalima

Ova reakcija oslobađa vodik i tvori natrij alkoholat. Alkoholati su poput soli vrlo slabe kiseline i također se lako hidroliziraju. Alkoholati su iznimno nestabilni i, pod djelovanjem vode, raspadaju se u alkohol i alkali. Stoga zaključak da monohidrični alkoholi ne reagiraju s alkalijama!

3) Reakcija s vodikovim halidom
C2H5-OH + HBr-> CH3-CH2-Br + H2O
U toj reakciji nastaje haloalkan (bromoetan i voda). Takva kemijska reakcija alkohola uzrokuje ne samo vodikov atom u hidroksilnoj skupini, nego i cijela hidroksilna skupina! Ali ova je reakcija reverzibilna: za njegovo strujanje potrebno je koristiti sredstvo za uklanjanje vode, na primjer sumporna kiselina.

4) Intramolekularna dehidracija (u prisutnosti katalizatora H2SO4)

U toj reakciji, pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline i kada se zagrijava, dolazi do dehidrata alkohola. Tijekom reakcije nastaju nezasićeni ugljikovodici i voda.
Cijepanje vodikovog atoma iz alkohola može se pojaviti u njegovoj molekuli (to jest, postoji redistribucija atoma u molekuli). Ova reakcija je intermolekularna reakcija dehidracije. Na primjer:

Tijekom reakcije dolazi do formiranja etera i vode.

5) reakcija s karboksilnim kiselinama:

Ako karboksilnu kiselinu dodate alkohol, na primjer, octenu kiselinu, nastaje jednostavni eter. Ali esteri su manje stabilni od etera. Ako je reakcija stvaranja jednostavnog etera gotovo nepovratna, formiranje estera je reverzibilni proces. Esteri se lako hidroliziraju, raspadaju u alkohol i karboksilnu kiselinu.

6) Oksidacija alkohola.

Kisik zraka na običnim temperaturama ne oksidira alkohole, ali kada se zagrije u prisustvu katalizatora, javlja se oksidacija. Primjer je bakreni oksid (CuO), kalijev permanganat (KMnO4), kromirana mješavina. Pod djelovanjem oksidirajućih sredstava dobiveni su različiti produkti i ovise o strukturi početnog alkohola. Tako se primarni alkoholi pretvaraju u aldehide (reakcija A), sekundarne alkohole - u ketone (reakcija B), a tercijarni alkoholi su otporni na djelovanje oksidirajućih sredstava.

  • - a) za primarne alkohole
  • - b) za sekundarne alkohole
  • - c) tercijarni alkoholi ne oksidiraju s bakrenim oksidom!

Što se tiče poliatomskih alkohola, oni imaju slatki okus, ali neki od njih su otrovni. Svojstva poliatonskih alkohola su slična monohidratnim alkoholima, a razlika je u tome što reakcija ne odlazi jedan po jedan na hidroksilnu skupinu, već nekoliko istodobno.
Jedna od glavnih razlika - polihidrični alkoholi lako reagiraju s bakrenim hidroksidom. To stvara bistru otopinu svijetle plavo-ljubičaste boje. To je reakcija koja može otkriti prisustvo poliatomskog alkohola u bilo kojoj otopini.

Interakcija s dušičnom kiselinom:

S gledišta praktične primjene, najveći je interes reakcije s dušičnom kiselinom. Dobiveni nitroglicerin i dinitroetilen glikol koriste se kao eksplozivi, a trinitroglicerin se također koristi u medicini kao vazodilatator.

Etilen glikol

Etilen glikol tipičan je predstavnik polihidroksilnih alkohola. Njegova kemijska formula je CH2OH-CH2OH. - diatomskog alkohola. To je slatka tekućina koja se savršeno može otopiti u vodi u bilo kojem omjeru. I jedna hidroksilna skupina (-OH) i dva po jedna mogu sudjelovati u kemijskim reakcijama.

Etilenglikol - njegova rješenja - naširoko se koriste kao sredstvo protiv smrzavanja (antifriz). Otopina etilen glikola zamrzava se na temperaturi od -34 ° C, koja tijekom hladne sezone može zamijeniti vodu, na primjer za hlađenje automobila.

Uz sve prednosti etilen glikola, morate uzeti u obzir, ovo je vrlo jak otrov!

glicerol

Svi smo vidjeli glicerin. Prodana je u ljekarnama u tamnim mjehurićima i viskozna, bezbojna tekućina, slatko ukusna. Glicerin je trihidrični alkohol. Vrlo je topljivo u vodi, kuha pri temperaturi od 220 ° C.

Kemijska svojstva glicerola su na mnogo načina slična svojstvima monohidričnih alkohola, ali glicerol može reagirati s metalnim hidroksidima (na primjer bakar hidroksid Cu (OH)2), uz stvaranje metalnih glicerata - kemijskih spojeva, poput soli.

Reakcija s bakrenim hidroksidom tipična je za glicerol. Tijekom kemijske reakcije formira se svijetlo plava otopina bakrenog glicerata.

emulgatori

Emulgatori su veći alkoholi, esteri i druge složene kemikalije koje, kada se pomiješaju s drugim tvarima, kao što su masti, tvore stabilne emulzije. Usput, sve kozmetike su također emulzije! Kao emulgatori, često se koriste tvari koje su umjetni vosak (pentol, sorbitan oleat), kao i trietanolamin, lektetat.

otapala

Otapala su tvari koje se prvenstveno koriste za pripremu lakova za kosu i nokte. Oni su predstavljeni u maloj nomenklaturi, budući da je većina takvih tvari zapaljiva i štetna za ljudsko tijelo. Najčešći predstavnik otapala je aceton, kao i amilacetat, butil acetat, izobutilat.

Postoje i tvari zvane razrjeđivači. Uglavnom se koriste s otapalima za pripremu raznih lakova.

alkohol

Alkohol (od lat. Spiritus - duh) - organski spoj koji ima raznoliku i opsežnu klasu. Najpoznatiji i najčešći su etilni, metilni i feniletilni alkoholi. Različite vrste alkohola ne mogu se dobiti samo u laboratoriju, već se nalaze u prirodi. Oni se nalaze u listovima biljaka (na primjer, metil), u prirodno fermentiranim organskim proizvodima (etanol), u esencijalnim biljnim uljima. Također, neki vitamini pripadaju klasi alkohola: A, B8 i D. Alkohol u normalnim fizičkim uvjetima ima jasnu boju, oštar karakterističan miris i okus, dobro otapalo za uljane tvari i tvari koje sadrže masnoće. Snaga alkohola varira od 95,57 do 100 vol.

Piće koje sadrže alkohol, dugo poznato čovječanstvu. Postoje povijesni dokazi da je više od 8 tisuća godina prije Krista. ljudi su koristili fermentirane voćne napitke i znali za njihove učinke na tijelo. Prvo piće, zasićeno velikim postotkom alkohola, učinilo je arapski kemičari u 6. do 7. stoljeću. U Europi je prvi put proizveden etilni alkohol u Italiji u 11. i 12. stoljeću. Na području Ruskog Carstva, prvo snažno alkoholno piće bilo je Aquavit, kojeg su 1386. donijeli genovski veleposlanici. Međutim, 100% alkohola dobiveno je u Rusiji kemijskim pokusima samo u 1796 od strane kemičara TE. Lovitz.

Postoje dvije glavne industrijske metode za proizvodnju etilnog alkohola: sintetička i prirodna fermentacija. Najpopularnija je druga metoda. Kao sirovine koriste se voće i bobičasto voće, žitarice, krumpir, riža, kukuruz, škrob i sirovi šećer od šećerne trske. Reakcija formiranja alkohola započinje samo u prisutnosti kvasca, enzima i bakterija. Proces proizvodnje ima nekoliko glavnih koraka:

  • odabir, pranje i brušenje sirovina;
  • digestiju škrobnih supstanci fermentacijom do jednostavnih šećera;
  • fermentacija kvasaca;
  • destilacija u stupcima ubrzavanja;
  • čišćenje, dobivena tekućina iz vode-alkohola iz nečistoća i teških frakcija.

Kod kuće, dobru koncentraciju alkohola gotovo je nemoguće postići.

Alkohol je široko korišten u raznim industrijama. Koristi se u medicini, parfumeriji i kozmetičkoj proizvodnji, hrani, alkoholnom piću i kemijskoj industriji.

Korisna svojstva alkohola

Alkohol ima veliki broj korisnih svojstava i metoda primjene. To je antiseptičko i dezodoransko sredstvo koje se koristi prije derminiranja medicinskih instrumenata, kože i ruku zdravstvenih radnika prije operacije. Alkohol se također dodaje kao pjenilo za ventilator i koristi se kao otapalo za proizvodnju lijekova, ekstrakata i tinktura. U industriji alkoholnih pića, alkohol se koristi za popravak alkoholnih pića, au prehrambenoj industriji se koristi kao konzervans i otapalo za prirodne boje i okuse.

U svakodnevnom životu alkohol se koristi za utiskivanje alkohola na visokoj temperaturi, kompresijama zagrijavanja i ljekovitim tinkturama. tj čisti alkohol je prazno piće, koje je profinjeno inzistirajući na biljnim biljem i plodovima.

Za liječenje dišnih organa, grla za prehladu, upalu grla i bronhitis, potrebno je koristiti eukaliptus tinkturu, kalendulu i kalanchoe. Svi sastojci uzimaju 100 g., Temeljito natočite i ulijte u polu-litarsku bocu. Top s potpunom pokrivenost sipati alkohol i inzistirati na tri dana na tamnom mjestu. Spremna infuzija razrijeđena u toploj vodi u omjeru od 1:10 i gargula barem 3 puta dnevno.

Za hipertenziju, bolesti srca i krvnih žila, možete koristiti tinkturu ružinih latica (300 g), ribane crvene repe (200 g), sok od brusnice (100 g), sok jednog limuna, tekući med (250 g) i alkohol (250 ml).. Sve komponente moraju se temeljito miješati i ostaviti da se ispiru 4-5 dana. Gotova tinktura treba uzeti 1 tbsp. l. 3 puta dnevno.

Da biste suzili proširene vene, potrebno je napraviti trljanje i obloge konjske kesteničke tinkture. Da biste ga kuhali, trebali biste odrezati 6-10 srednjeg kestena i sipati ih alkoholom (500 g). Infuzija je potrebna infuzija 14 dana na tamnom mjestu. Gotovo lijekove treba masirati da trljati 3 puta dnevno u noge s izraženim žilama i uzimati 30 kapi iznutra, kao i 3 puta dnevno. Tijek liječenja trebao bi se provesti u roku od mjesec dana.

Dobar koleretički agens je tinktura na plodovima žutika. Da biste to učinili, ulijte svježe ili suho voće (2 žlice) s alkoholom (100 g) i inzistiraj na 14 dana. Gotova infuzija uzima 20-30 kapi razrjeđivanja u 50 ml. vode 3 puta dnevno. Učinkovitost liječenja počinje se očitovati nakon 15 dana sustavne primjene.

Opasna svojstva alkohola

Parovi alkohola koji se koriste u industriji (etanol, metanol, izopropanol) s produženom izloženosti inhalacijom mogu dovesti do početka letargičnog sna, narkotičkog učinka ili smrti. Vjerojatnost određenog ishoda ovisi o vremenu udisanja para - od 8 do 21 sat.

Metil alkohol za unutarnju upotrebu ima najjači toksikološka trovanja, koji nepovoljno utječe živčani (napadaje, konvulzije, napadaje), kardiovaskularni (tahikardija) sustava udara na retini i optičkom nervu, uzrokujući potpunu sljepoću. Kada se unese u više od 30 g ovog alkohola bez hitne medicinske skrbi, dolazi do smrti.

Etil alkohol je manje opasno, ali ima i niz negativnih učinaka na tijelo. Prvo, kroz sluznice želuca i crijeva brzo se apsorbira u krv, čija koncentracija doseže najviše 20-60 minuta nakon primjene. Drugo, djeluje na dva načina na živčani sustav: prvo, uzrokujući najjači uzbuđenje, a zatim - oštru depresiju. Istodobno, stanice cerebralne kortekse umiru i degradiraju u velikom broju. Treće, rad unutarnjih organa i sustava je poremećen: jetra, bubrezi, žučni mjehur, gušterača i drugi. Prodaja etilnog alkohola u ljekarnama je zabranjena.

Tema 4. "Alkoholi, fenoli".

Alkoholi su organski spojevi čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina povezanih s ugljikovodičnim radikalima.

Opća formula monohidričnih alkohola je R-OH.

Opća formula za zasićene monohidratne alkohole je CnN2n + 1-OH.

CnN2n + 2O je opća formula i zasićenih monohidričnih alkohola i etera.

Izomeri i homologi

Alkoholi su karakterizirani strukturnim izomerizmom (izomerizam ugljikovog skeleta, izomerizam položaja supstituenta ili hidroksilne skupine), kao i izomerizam interklasa.

Algoritam za sastavljanje imena monohidričnih alkohola

  1. Pronađite glavni lanac ugljika - ovo je najduži lanac atoma ugljika, od kojih je jedan povezan s funkcionalnom skupinom.
  2. Broj ugljikovih atoma u glavnom lancu, počevši od kraja do kojeg je funkcionalna skupina bliža.
  3. Navesti spoj prema algoritmu ugljikovodika.
  4. Na kraju naziva dodajte sufiks -ol i označite broj atoma ugljika na koji je povezana funkcionalna grupa.

Fizička svojstva alkohola u velikoj su mjeri određena prisustvom vodikovih veza između molekula ovih supstanci:

To se također odnosi na dobru topljivost nižih alkohola u vodi.

Kemijska svojstva alkohola

Primjeri polihidričnih alkohola su dihidroksil alkohol etandiol (etilen glikol) HO-CH2-CH2-OH i trihidrični alkohol propantriol-l, 2,3 (glicerin) HO-CH2-CH (OH) -CH2-OH.

Najvažniji predstavnik fenola je fenol (hidroksobenzen, stari nazivi su hidroksibenzen, hidroksibenzen) C6H5-OH.

  1. Kisela svojstva. Kisela svojstva fenola su izraženija od onih voda i ograničavajućih alkohola, što je povezano s većom polarnosti O-H veze i s većom stabilnošću fenolnog iona nastalog nakon njenog raskida. Za razliku od alkohola, fenoli reagiraju ne samo s alkalijskim i zemnoalkalnim metalom, nego s alkalijskim otopinama, tvoreći fenate:

C2H5OH + H20 =? reakcijska jednadžba

Stvoriti kemijsku jednadžbu prema shemi C2H5OH + H20 =? Je li takva reakcija uopće moguća? Navesti osnovna fizikalna i kemijska svojstva etilnog alkohola. Dajte načine da dobijete tu tvar.

Etilni alkohol (etanol) je bezbojna tekućina s blagim mirisom, ona je zapaljiva. Miješa se vodom u svim omjerima, ali ne reagira s njom, tj. napišite reakcijsku jednadžbu za shemu [C2H5OH + H2O =?] nemoguće. Etanol dobro otapa mnogo organskih tvari. Bezvodni (apsolutni) alkohol boils na 78.370ê. Korigirani alkohol proizveden u industriji je mješavina 95,5% etanola i 4,4% vode koja se vreli na 78,370 ° C (mješavine određenog sastava koji kuhaju pri konstantnoj temperaturi nazivaju se azeotropne smjese).
Za reakcije etanola su moguće, uključujući:
- vodikov atom hidroksilne skupine (interakcija s aktivnim metalima, kiselinama);
- hidroksilna skupina (interakcija s halogenom, fosfor halogenidima, amonijakom);
- vodikov atom hidroksilne skupine i Ca-H vezu (dehidrogeniranje, oksidacija);
- hidroksilnu skupinu i Cb-H veze (intramolekularna dehidracija).
Proizvodnja etanola može se postići hidrolizom monohaloalkana vodenim otopinama lužina, hidratacijom alkena (koristi se u industriji) ili hidrogeniranjem aldehida i ketona.

ETIIL ALKOHOL

Etil alkohol (etanol, metilkarbinol, vino alkohol) C2H5OH, kažu. m, 46,069; bestsv. lako pokretljiva tekućina s karakterističnim mirisom i gorućim okusom; m. pl. -114.15 ° C, t.Kip. 78,39 ° C; 0,78927; 1,3611; tKreta 243,1 ° C, strKreta 6.395 MPa, dKreta 0,275 g / cm3; 1,17 mPa x s (20 ° C); 231 mN / m (25 ° C); 5.67 x 10-30 Cl x m (u benzenu); Cr (20 ° C) 2,428 kJ / (kg x K) (za tekućine), 1,197 kJ / (kg x K) (za paru); 839,3 J / g; 4,81 kJ / mol; -29,68 kJ / g; -234,8 kJ / mol (za paru); 281.380 J / (mol-K), 25.7 (20 ° C).
Etilni alkohol se miješa u svim omjerima s vodom (svojstva vodenih otopina etilnog alkohola su navedene u tablici), alkoholi, dietil eter, glicerin, kloroform, acetaldehid, benzin itd.; formira azeotropne smjese s vodom (95,6% po masi etilnog alkohola, talište 78,15 ° C); benzen (32.4%, 68.24 ° C); heksan (21%, 58.7 ° C); toluen (68%, 75,65 ° C); etil acetat (30.8%, 71.8 ° C) i drugi, kao i triple azeotropne smjese, na primjer. etil alkohol-benzen-voda (sadržaj težinskog udjela u%, koji odgovara 18,5-74,1-7,4, bp 64,86 ° C), etil alkohol-dikloroetan-voda (17-78-5, 66,7 ° C). Etilni alkohol gori s blijedo plavim plamenom.

Kemijska svojstva Etilni alkohol je tipično monoatomski alifatski. alkohol. Na primjer, formira etilate s metalima. C2H5ONa, (C2H5O)3A1; s neorg i org. K-Tami, anhidridi, npr. Kiselinski halidni esteri. s H2SO4 etil sulfat C2H5OSO3H ili dietil sulfat (C2H5O)2SO2, s CH3COOH je etil acetat. P-tion s epoksidima dovodi do otvaranja prstena i formiranja hidroksiestera, npr.:

Dehidrirajući etilni alkohol vodi do etilena ili dietil etera; dehidrogenacija - do acetaldehida; p-tion s aldehidima i ketonima RR'CO - acetalima RR'C (OC2H5)2; s NaClO - u kloroformu (vidi Haloform reakciju), kloriranje - do klorala; interakcija. s NH3 - mono-, di- i trietilamin; okrug s ROS13 ili SO2C12 u nazočnosti tercijarni amini - do punog estera fosforne ili sumporne kiseline. Pri prolaženju para etilnog alkohola preko kompleksnog katalizatora pri 380-400 ° C, nastaje 1,3-butadien, uz interakciju. etil alkohol s acetilen-vinil etil eterom C2H5OCH = CH2.

Uzimajući. U promtičkom etil alkoholu se proizvodi anaerobna fermentacija ugljikohidrata. podrijetlo u prisustvu. kvasac i etilen hidratacija. Obećavajući način za dobivanje etilnog alkohola iz sinteznog plina: izravna sinteza iz CO i H2 ili putem metilnog alkohola.
Sirovine za proizvodnju etilnog alkohola su hrana koja raste. sirovina, industrijski otpad od drveta, sulfitne tekućine.
Fermentacijska hrana raste. sirovine - naib. Drevni način proizvodnje etilnog alkohola poznatog iz pretpovijesnog razdoblja. puta. Prije fermentacije se čiste sirovine (voćni sok, zrno, krumpir, melasa - šećerni preradni otpad), smeđi zrnci se skupe i kuhaju 1-2 sata s vodom pod tlakom od 0,4-0,5 MPa kako bi uništili stanične zidove. Sirovine koje sadrže škrob, prije posluživanja za fermentaciju sahariziraju lijek koji sadrži enzim (malto ili mikrobni enzimi) na 60 ° C Ako je potrebno, sirovina se zakiseli, dodati vodenu otopinu amonijaka i fosfata. Fermentacija se javlja u prisustvu. kvasac na 15-30 ° C, trajanje od 10-15 h do 2-3 dana. Teorijska. prinos etilnog alkohola određuje se urušavanjem okruga: C6H12oh6 2C2H5HE + 2CO2; Praktični. prinos 90-93%. Tijekom fermentacije nastaju metanol i alkoholi C3-C5, glicerin, sukcinska kiselina, acetaldehid, esteri, itd. Reac. smjesa nakon fermentacije (kaša) pročišćava se na destilacijskim postrojenjima; ostatak destilacije (bard) ide na hranu stoke. Potrošnja hrane sirovine za proizvodnju 1 tona etanola: krumpir 10-13 tona, ječam 4-5 tona, pšenica i kukuruz 3,5-4 tona. Za mehanizam alkoholne fermentacije vidi čl. Fermentacija.
Hidroliza obrade drva za promatranje drva prom-STI provedena je vodom u prisutnosti. To-t ili soli, dajući kiselinski p-tion (vidi proizvodnju hidrolize). Fermentacija dobivenih šećera i oslobađanje etilnog alkohola iz kaše slični su gore. 130-160 kg etilnog alkohola i do 120 kg ukapljenog ugljičnog dioksida dobiveno je iz 1 tone suhog crnogoričnog drva. U kompleksnoj obradi hidrolizata, također se dobivaju furfural, krmni kvasac, gips i lignin. Metoda se uglavnom koristi u Rusiji. Prekomjerna upotreba je ograničena zbog visoke cijene alkohola.
Za dobivanje etilnog alkohola od sulfitnog alkohola (proizvodnja celuloze pomoću metode sulfitnog drva), drvo se tretira p-rumom koji sadrži 3-6% slobodnog. SO2 i 2% SO2 u obliku alkalijskih hidrosulfita ili schel-zem. metali na 135-150 ° C i više. tlak. Istodobno, celuloza se ne otapa i solfolignin, oligo- i monosaharidi, neke smole, formaldehid itd. Prolaze u otopinu sulfitnih tekućina. Tekućine se puše parom ili zrakom, neutraliziraju vapnenim mlijekom, odvajaju se od žbuke i šalju za fermentaciju. Prinos etilnog alkohola po 1 tone recikliranog drva pribl. 80 kg; proizvede se do 60 kg proteinskog kvasca i 600-700 g sulfolignina.
DOS. Indijana metoda proizvodnje sintetike. etil alkohol - izravna hidratacija etilena; katalizator - ortofosforni na onaj porozni nosač (silikagel, diatomij, dijatomejska zemlja, porozna stakla, itd.). Kao nusproizvodi nastaju: acetaldehid, dietil eter, kretonski aldehid, aceton, alkoholi C3-C4, metil etil keton, niska sol. polietilen.
Tehnol. Shema proizvodnje etilnog alkohola: mješavina plina etilena i vode zagrijava se u sustavu izmjenjivača topline (uglavnom zbog topline koja dolazi iz reaktorske struje, au posljednjoj fazi peć za pečenje ili visokotlačna para u izmjenjivaču topline) i dovodi se u reaktor - cilindrični, aparat napunjen katalizatorom (za zaštitu od korozije, reaktor je obložen bakrom). Na izlazu iz reaktora ili nakon hlađenja toka do točke rosišta, reakcija. smjesa se neutralizira otopinom alkalnog. Tok se hladi s sirovinama usmjerenim na reaktor, u posljednjoj fazi - u hladnjaku za vodu. Etil alkohol, neizreagirani nusproizvodi vode i okruga podvrgnuti su kondenzaciji, vodeno-alkoholna otopina (sadržaj etilnog alkohola je oko 13%) odvojena od neizreagiranog etilena i poslana na mjesto odvajanja i pročišćavanja. Plin koji sadrži etilen ispire se od preostalog alkohola vodom, pomiješan sa svježim dijelovima etilena i ponovno usmjeren u reaktor.
Čišćenje etanola uključuje sve ili neke od sljedećih. faze: uklanjanje niskokvalificirajućih frakcija glave (acetaldehid, dietil eter, aceton, kroton aldehid, lagani polimeri) iz vodeno-alkoholne otopine ekstraktnom destilacijom s vodom; ispravljanje donjeg proizvoda i dobivanje sirovog alkohola (90-94% etilnog alkohola); hidrogeniranje sirovog alkohola na 100 ° C u parnoj (tlaku 0.1-0.2 MPa), obično tekućoj fazi (tlak 1.5-2.5 MPa) na katalizatoru koji sadrži nikal; završit će ispravljanje (95-96% etilnog alkohola). Alkohol, pročišćen u cijelosti, kvaliteta nije niža od hrane.
Otpadni proizvodi su veći alkoholi (upotrijebljeni kao p-reaktori), dietil eter (reciklirani u fazu hidratacije ili korišteni kao tržišni proizvod) i etilenski polimeri (spaljeni).
Postupak za proizvodnju sintetika. etanolom hidratacijom etilnog estera sumporne kiseline, uobičajenima u 40-60 godina. 20 inča, potpuno zamijenjena izravnom hidratacijom etilena; To je zbog složenosti zaštite opreme od korozije, visoke potrošnje H2SO4 i velike troškove energije, ekološki problemi.
Proizvodnja etilnog alkohola i izbor metode određuju se dostupnim sirovinama i omjeru cijena hrane i naftnih derivata.
Apsolutiranje etilnog alkohola vrši se destilacijom s trećom komponentom koja, na primjer, tvori azeotrop s etil alkoholom i vodom. s benzenom ili cikloheksanom. Instalacija za absolutirovaniya sastoji se od 2 stupca. U prvom otklanjanju. 92-95% etilnog alkohola dolazi do stupca u sredini, a benzen se uvodi u gornji dio. Na vrhu stupca se uzima smjesa etilnog alkohola, benzena i vode, a iz kubike se izbaci apsolutni. etil alkohol (koncentracija 99,9%). Smjesa se kondenzira, ohladi i odlaže. posuda za delaminaciju. Benzen se vraća u apsolutizacijski stupac, a hidroalkoholna otopina vraća se u drugu ispravku. stupac, u rezu dodjeljuje 92-95% etilnog alkohola, recikliran u prvom stupcu.
Razvijene metode prom. absolutirovaniya etil alkohol na molu. zaslone, polupropusne membrane, apsorpciju tekućim CO2, ukapljeni alkeni, itd. Ponekad apsolutiziranje je azeotropno destilirano s frakcijama benzina, osobito u slučajevima kada je apsolutna. etilni alkohol se koristi kao aditiv za motorna goriva. U preparativne svrhe, etanol apsorbira CaCl2, CuSO4, kažu sita i drugih
Utvrdite fizikalni alkohol. metode ili putem feniluretana, tako da pl. 57 ° C.

Primjena. Etil alkohol je otapalo u lakiranju i farmaceutskoj industriji. industrijsku proizvodnju, filmsku proizvodnju, robu radio-elektronike i kemikalija za domaćinstvo, eksploziva itd. Sirovine se proizvode u dietil eteru, kloroformu, tetraetilnom olovu, acetaldehidu, octenoj kiselini, etilacetatu, etilaminu, etil akrilatu, etil silikatu itd. Etil alkohol iz hrane sirovine se često koriste za proizvodnju čistog etilena. Etil alkohol - antifriz komponenta, mlazno gorivo. U nekim zemljama - komponenta goriva u automobilu: povećava oktanski broj, smanjuje kilometražu plina, smanjuje sadržaj štetnog ulaza u ispušnim plinovima. Sadržaj etilnog alkohola u automobilskom gorivu, ovisno o resursnoj osnovi, kreće se od 10% u Sjedinjenim Državama do potpune zamjene benzina s etanolom u Brazilu.
Za tech. ciljevi često koriste denaturirani alkohol (denaturirani alkohol) - aditivi za bojenje sirovog alkohola koji obojuju etilni alkohol u plavo-ljubičastoj boji i specijalnim proizvodima. u-u, dajući mu neugodan miris i okus; denaturirani alkohol je otrovan. U medicini, etilni alkohol se koristi za dezinfekciju, kao površinski vazodilatator, proteinski koagulant, uključujući i za liječenje opeklina. Znači. dio etilnog alkohola koristi se za pripremanje alkoholnih pića.
Etilni alkohol je iznimno higroskopan, pri koncentraciji iznad 70% (volumno) gori kožu i sluznice; kada se proguta, inhibira središta inhibicije mozga, uzrokuje opijanje, uz ponavljanu uporabu - alkoholizam.
Vrlo zapaljiva, m. 13 ° C, samozapaljenje 404 °, eksplozivne granice: temperatura 11-41 ° C, koncentracija 3,6-19% (volumno), MPC u atmosferi. zrak 5 mg / m3, u zraku radnog područja 1000 mg / m3, LD50 9 g / kg (štakor, oralno).
Najviše glavni proizvođači etilnog alkohola (tisuća tona godišnje): Brazil 7500 (1985), SAD 2700 (1986), Rusija 1200 (1989), Velika Britanija 200 (1986), Japan 179 (1985).
Po prvi put, etil alkohol je izoliran iz fermentacijskih proizvoda u Italiji u 11. i 12. stoljeću. Apsolutna kategorija. etil alkohol je dobiven destilacijom vodene otopine preko kalija E. E. Lovitz (1796). Godine 1855. M. Berthelot sintetizira etilni alkohol iz etilena preko etil sumporne kiseline. Sintetička proizvodnja Etil alkohol započeo je 1930. u Sjedinjenim Državama.

Lit.: Brunshteyn B. A., Klimenko V.L., Tsyrkin E. B., Proizvodnja alkohola iz sirovina nafte i plina, L., 1964; Sapotnitsky S. A., Uporaba sulfitnih tekućina, 2. izd., M., 1965; Tehnologija proizvodnje hidrolize, M., 1973; Stabnikov V.N., Roiter I.M., Protsyuk T.B., Etil alkohol, M., 1976; Novi trendovi u proizvodnji sintetičkog etilnog alkohola, M., 1981; Priručnik za proizvodnju alkohola. Sirovine, tehnologija i tehno-kemijska kontrola, M., 1981.

Etil alkohol plus voda

III SVOJSTVA JEDNOG ATOMSKOG ALKOHOLA

Mnoga svojstva alkohola su zbog prisutnosti hidroksilne skupine. Vrelište metanola je 150 ° C viši od etana, unatoč činjenici da su njihove molekularne mase blizu. Etanol ima točku vrenja 123 ili viša od propana itd. S druge strane, etanol se vrši 104 ° više od dimetil etera plinovitog izomera na njega. Ove značajke alkohola su objašnjene stvaranjem jake intermolekularne vodikove veze; Ovo također objašnjava izvrsnu topljivost nižih alkohola u vodi, gdje nastaju intermolekularne vodikove veze između molekula alkohola i vode.

1. Alkoholi kao slabe OH-kiseline

Formiranje intermolekularne vodikove veze u plinovitoj i kondenziranoj fazi određuje razliku u kiselosti primarnih, sekundarnih i tercijarnih alkohola.

U vodenoj otopini i kondenziranoj fazi, kiselost se smanjuje u seriji:

Tablica 1 prikazuje pKa vrijednosti nekih alkohola, koji jasno ilustriraju smanjenje kiselih svojstava pri prijelazu iz primarnih u tercijarne alkohole.

Postoje dva različita objašnjenja za učinak supstituenata na kiselinska svojstva alkohola. Jedan od njih, naj tradicionalniji, temelji se na induktivnom djelovanju supstituenata. Atom halogena, koji je na ugljikovom atomu alkohola, ima izraziti učinak. Posljednja polarizacija veza Na1-C, C-C, C-0 dovodi do polarizacije hidroksilne skupine i povećanja djelotvornog pozitivnog naboja na atomu vodika hidroksilne skupine. Polarizacija hidroksilne skupine olakšava disocijaciju s formiranjem alkoholatnog aniona i protona. Stoga p-kloretanol mora pokazivati ​​svojstva jače kiseline od etanola, a α-fluoroetanol mora biti jača kiselina od p-kloretanola, budući da fluor ima jači učinak od klora. Iz tog razloga, 2,2,2-trifluoretanol koji sadrži tri atoma fluora trebao bi biti mnogo jača kiselina od monofluoroetanola. Podaci prikazani u tablici 1 su u skladu s ovim tumačenjem.

Tablica 1. Kiselost alkohola u vodenoj otopini

Induktivni efekt nestaje ako je atom halogena udaljeniji od hidroksilne skupine. Doista, 3,3,3-trifluoropropanol pokazuje slabiju kiselinu nego trifluoretanol, a 4,4,4-trifluorobutanol se praktički ne razlikuje u kiselosti od nesupstituiranog primarnog alkohola. Druga objašnjenja za promjenu kiselosti alkohola nema nikakve veze s induktivnim učinkom supstituenata. Ovo se objašnjenje temelji na stabilnosti alkoholnih aniona nastalih tijekom disocijacije alkohola. Anioni 2-fluoroetanola i, posebno, 2,2,2-trifluoroetanola su mnogo stabilniji od nesupstituiranog etilatnog iona, budući da je pozitivni kraj dipola C + d veze -F-d bliže negativno nabijenom atomu kisika nego njegov negativni kraj., Dakle, elektrostatske sile privlačenja prevladavaju nad odbijanjem dviju čestica sličnih naboja, a to stabilizira anion F3CCH3CO - u usporedbi s CH anionom3CH2CO-

Ovo objašnjenje zove se "efekt polja" i ne zahtijeva upotrebu posebnih, često spekulativnih kemijskih koncepata kao što su nukleofilni, mezomerni i drugi učinci. Alkilne skupine s djelovanjem + I destabiliziraju alkoksidni ion i pKa tercijarnog butil alkohola u vodi veću od primarnih i sekundarnih alkohola.

Alkoholi kao slabi OH-kiseline reagiraju s alkalnim, zemnoalkalnim metalima, aluminijem, galijem, talijem kako bi nastali ionski ili kovalentni alkoholati.

Alkoksidi se mogu dobiti djelovanjem jake baze na alkoholima - hidridima ili amidima alkalnih ili zemnoalkalnih metala, kao i Grignardovim reagensima.

Alkoholi pokazuju svojstva ne samo slabih kiselina, već i slabe Lewisove baze, tj. oni posjeduju amfiprotonska svojstva. Kao Lewisova baza, alkoholi tvore donorsko-akceptorske komplekse s halidima i oksihalidima fosfora, sumpora ili s drugim Lewis kiselinama. S jakim mineralnim kiselinama alkoholi tvore alkoksonijeve soli. Mnoge važne reakcije supstitucije hidroksilne skupine za halogen, dehidrataciju i esterifikaciju alkohola uz pomoć organskih i mineralnih kiselina i njihovih derivata temelje se na ovim svojstvima.

2. Zamjena hidroksilne skupine za halogen

Zamjena hidroksilne skupine za halogen je među najvažnijim reakcijama organske sinteze. Postoji velik broj metoda za zamjenu hidroksilne skupine s halogenom. Oni se razlikuju u regio-i stereoselektivnosti, a izlazi alkohola su kolyplyutsya u vrlo širokim granicama.

A. Priprava alkil halida iz alkohola i vodikovih halogenida

Reaktivnost vodikovih halida smanjuje se za redom

Reakcija brzine s HF je preniska za izravnu konverziju alkohola u alkil fluoride. Brzina supstitucijske reakcije dramatično se smanjuje u redu

Za dobivanje tercijarnih alkilhalogenida obično je dovoljno da se tercijarni alkohol saturira s plinovitim vodikovim halidom na 0-10 ° C ili se preradi s vodenom otopinom klorovodične ili bromovodične kiseline kratko vrijeme na 0-20 ° C. Da bi se dobili primarni i sekundarni alkil bromidi i alkil jodidi, obično je potrebno nekoliko sati zagrijavati smjesu alkohola, koncentrirane bromovodične kiseline i koncentrirane sumporne kiseline. Umjesto koncentriranih vodenih otopina HBr, mogu se upotrijebiti natrij i kalij bromidi i koncentrirana sumporna kiselina.

Alkoholi kao slabe Lewisove baze tijekom protoniranja tvore alkoksonijeve soli. Protoniranje hidroksilne skupine pretvara slabu OH izlaznu skupinu u dobru izlaznu skupinu - vodu.

Mehanizam naknadne nukleofilne supstitucije ovisi o prirodi alkoholnog radikala. Za primarne alkohole ostvareno je SN2 - mehanizam zamjene vode u kationu alkoksona s halogenim.

Ion klorida u otapalima koji sadrže hidroksilnu čvrsto je solvatiran i pokazuje svojstva slabijeg nukleofila u usporedbi s bromidnim i jodidnim ionima. Stoga, za dobivanje alkilnih klorida u interakciji primarnih alkohola s klorovodičnom kiselinom, koristi se elektrofilni katalizator - bezvodni cinkov klorid. Smjesa klorovodične kiseline i cinkovog klorida naziva se Lucasov reagens. Cinkov klorid kao tvrda Lewisova kiselina je koordinirana na atom kisika, čime se olakšava zamjena hidroksilne skupine.

Reakcija alkohola u odnosu na Lukas reagens smanjuje se u seriji

Tercijarni i, naizgled, sekundarni alkoholi reagiraju s vodikovim halidom pomoću mehanizma SN1 uz tvorbu karbokacije kao međuprodukta. Istodobno je u reakcijskoj smjesi u visokoj koncentraciji halogenidni ion - jače nukleofilno sredstvo nego voda. Dakle, karbokacija se stabilizira ne emisijom protona ili rekombinacijom s vodenom molekulom, već međudjelovanjem s halidnim ionom kao najmoćnijim nukleofilom.

Karakteristična značajka procesa koji uključuju karbocations su preraspodjela. Ova reakcija također može biti popraćena preuređenjima. Vodikov atom na susjednom ugljikovom atomu može migrirati kao hidridni ion u karbokacijski centar. Ovaj pomak se naziva pomakom od 1,2-hidrida. Uloga takvih preuređivanja se povećava kada se formira stabilnija karbokacija kao posljedica pomaka hidrida.

Na primjer, zagrijavanjem 3-metilbutanol-2 zasićenim plinovitim bromovodikom, nastaje 2-bromo-2-metilbutan kao jedini reakcijski produkt umjesto normalnog hidroksil-bromo-2-bromo-3-metilbutanskog zamjenskog produkta. Ispod je procijenjeni niz transformacija, uključujući i izomerizaciju sekundarnog kristalnog kationa u stabilniju tercijarnu karbokaciju zbog pomaka 1,2-hidrida.

Regrupiranje se može promatrati čak i ako su dvije karbocations blizu stabilnosti. Kada se zagrije s bromovodičnom kiselinom, pentanol-2 i pentanol-3 tvore smjesu 2-brom- i 3-bromo-pentana zbog preraspodjele dviju sekundarnih karbokacija.

Raspodjela se može dogoditi ne samo zbog 1,2-migracije hidridnog iona, već i zbog skeletne izomerizacije, kada se alkil grupa migrira. Na primjer, ako strukturni čimbenici pridonose formiranju tercijarne karbokacije, primarni alkohol podvrgava se preuređivanju Wagner-Meerveina.

Pentanol-1 u istim uvjetima tvori samo 1-brompentan bez produkata preuređivanja, i ova transformacija odvija se duž SN2-smjerni zupčanik. Međutim, alkoholi primarnih razgranatih lanaca proizvode neki izomerni halogenid.

Tako supstitucija hidroksilne skupine alkohola za halogen pod djelovanjem vodikovih halida bez izomerizacije provodi se samo za tercijarne alkohole i normalne alkanole-1. Za dobivanje pojedinačnih alkilhalogenida iz alkohola sposobnih za izomerizaciju treba koristiti druge metode.

B. Priprava alkil halogenida iz alkohola i halogenih fosfora

Za konverziju alkohola u alkil halide koriste se različiti trihalidi, pentahalidi i fosforni oksihalidi: PBr3, PCL5, PCL3, POClj3, JU3 (dobiveno iz crvenog fosfora i joda izravno tijekom reakcije). Za dobivanje primarnih i sekundarnih halida, može se konzumirati samo jedan mol tribromida ili trijodidnog fosfora po tri mola alkohola.

Mehanizam supstitucije hidroksilne skupine primarnih ili sekundarnih alkohola za brom ili jod u reakcijama sa PBr3 ili PI3 nije baš instaliran. Najviše razumna pretpostavka je da se trialkilfosfit (RO) u početku formira iz alkohola.3P i tri HX molekule. Dalje, postupno nukleofilna supstitucija fosfitne skupine u protoniranom obliku fosfita događa se pod djelovanjem halogenida.

Zamjena ostalih dviju fosfitnih skupina odvija se sličnim mehanizmom. Reakcija je katalizirana tercijarnim aminima: piridin, N, N-dimetilanilin, trietilamin, itd., I sekundarnim alkoholima uz 100% inverzija asimetrične konfiguracije ugljikovog atoma. Dok PI3 nije stabilan čak ni na 20 ° C, zamjena hidroksilne skupine s jodom provodi se interakcijom primarnog ili sekundarnog alkohola, crvenog fosfora i joda.

Prilikom prerade primarnih alkohola PCI3 formiraju se odgovarajući dialkil fosfiti i samo jedna alkoholna molekula se prevede u alkil klorid; sekundarni alkoholi, u ovom slučaju, su uglavnom dehidrirani.

Smatra se da je nastao prvi trialkilfosfit, koji je samo djelomično razgrađen evoluiranim klorovodikom.

Ako se ova reakcija izvodi u prisutnosti baze koje vezuju razvijeni vodikov klorid, nastaju samo trialkilfosfiti.

Sekundarni alkoholi u reakciji s PCI3 su uglavnom dehidrirani da tvore alkene. To ne čudi ako uzmemo u obzir da halogenidi i oksihalidi fosfora pokazuju svojstva tipičnih Lewis kiselina koje pridonose tom nepoželjnom procesu.

Zamjena hidroksilne skupine pod djelovanjem RVgz i drugih halida i fosfornih oksihalogenida pojavljuje se s inverznom konfiguracije na asimetričnom ugljikovom atomu povezanom s hidroksilnom skupinom i često prate preraspodjela. Dakle, pentanol-3 u reakciji s fosfornim tribromidom u eteru tvori 85% 3-brompentana i 15% 2-brompentana, proizvod preuređivanja. Z-metilbutanol-2 i neopentil alkohol s tribromidnim fosforom također daju smjesu dvaju izomernih halida, u kojima dominira izomerizacijski produkt.

Upotreba tercijarnih baza, kao što je piridin, kinolin, N, N-dimetilanilin miješan s PBG3, JU3, PC15, ROS15, donekle smanjuje udio preraspodjele proizvoda, ali ne i potpuno uklanja. Tako halogenidi i oksihalidi fosfora ne mogu se preporučiti kao regioselektivni ili regiospecifični reagensi za zamjenu hidroksilne skupine u alkoholima.

B. Priprava alkilnih klorida iz alkohola i tionil klorida

Tionil klorid pretvara primarne i sekundarne alkohole u alkil halide sa prinosom od 70-90%. Potrebno je razlikovati dvije vrste ove reakcije: u prisustvu ili odsustvu baze (piridin, trietilamin, dimetilanilin, itd.).

Prethodno se vjeruje da u odsutnosti otapala ili otapala kao što su petroleter i aromatski ugljikovodici zamjena hidroksilne skupine s klorom sa SOCI2 nastaje kao intramolekularni SNi nukleofilna supstitucija u klorsulfitu, koja je, kao što je već ustanovljeno, inicijalno oblikovana interakcijom SOCl2 s alkoholom na niskoj temperaturi (-30 ° C i nižoj temperaturi). Prema ovom mehanizmu, na istoj strani iz koje izlazi izlazna skupina SO, intramolekularna supstitucija sumpornog dioksida s klorom u klorosulfitu2. Posljedično, intramolekularna nukleofilna supstitucija mora biti popraćena potpunim očuvanjem konfiguracije na asimetričnom ugljikovom atomu. Za ovaj je proces predložen mehanizam s četiri faze prijelazne države.

Trenutačno je utvrđeno da se proces takvog mehanizma ne provodi, a reakcija nastavlja s formiranjem ionskih parova kao međuprodukta.

Detaljna studija stereokemije termičke dekompozicije optički aktivnog 2-oktilklorosulfita

pokazao je jasnu nekonzistentnost mehanizmom SNja. U odsutnosti otapala ili petroletera, nastaje 2-kloroctan s inverzijom konfiguracije, što svakako označava supstituciju klorsulfitne skupine kao rezultat napada iona klorida sa stražnje strane. Tijekom termičke dekompozicije 2-oktilklorosulfita u dioksanu, konfiguracija je sačuvala, ali ovaj rezultat treba uzeti u obzir kao posljedica dvostruke inverzije konfiguracije. U prvoj fazi, dioksan kao nukleofilno sredstvo zamjenjuje klorsulfit u uobičajenom postupku bimolekularne nukleofilne supstitucije.

U drugoj fazi kloridni ion zamjenjuje dioksan u oksonijskom kationu.

Dvostruka cirkulacija je ekvivalentna održavanju konfiguracije na asimetričnom ugljikovom atomu. Slično tome, može se opisati konverzija alkohola u kloride i bromide djelovanjem fosfornog oksiklorida i bromida.

Kada je hidroksil supstituiran u sekundarnim alkoholima s tionil kloridom ili fosfornim oksikloridom u prisustvu baza, promatra se promjena konfiguracije. U ovom slučaju, uobičajena bimolekularna nukleofilna supstitucija u klorsulfitu odvija se pod djelovanjem kloridnog iona kao nukleofila. Izvor iona klorida je tercijarni amin hidroklorid, koji nastaje pomoću interakcije alkohola, tionil klorida i tercijarnog amina.

Zamjena hidroksila za halogen u reakciji alkohola s halidima i oksihalidima fosfora, arsena, sumpora i selena u prisutnosti baza uvijek dovodi do inverzije konfiguracije na kiralnom ugljikovom atomu. Za sekundarne alkohole, supstitucija se natječe s eliminacijom kako bi nastala alkena, koja postaje dominantna za tercijarne alkohole.

Priprava terc-alkil klorida i terc-alkil bromida reagiranjem tercijarnih alkohola s SOCI2, POClj3, POBr3, PBR5 nije učinkovita, jer glavni smjer reakcije postaje eliminacija. Terc-alkil halidi se dobivaju međudjelovanjem alkohola s plinovitim HCl i HBr u indiferentnom otapalu na 0-10 ° C.

Preuređivanje i izomerizacija s supstitucijom hidroksilne skupine primarnih i sekundarnih alkohola za klor pod djelovanjem tionil klorida u prisutnosti piridina ili neke druge tercijarne baze pri 0 ° - (- 10 °) pojavljuju se u mnogo manjoj mjeri u usporedbi s supstitucijom s PBr3 ili PCI5 pomiješano s piridinom.

Etil alkohol plus voda

Alkoholi (ili alkanoli) su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina (-OH skupina) povezanih s ugljikovodičnim radikalima.

Prema broju hidroksilnih skupina (atomicnosti), alkoholi su podijeljeni u:

• monatomska
• diatomska (glikoli)
• triatomski.

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se slijedeći alkoholi:

• ograničavanje, koji sadrži samo molekulu koja ograničava ugljikovodične radikale
• nezasićen, koji sadrži molekularne višestruke (dvostruke i trostruke) veze između ugljikovih atoma
• aromatski, tj., Alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidroksilnu skupinu u molekuli, koji nisu izravno povezani jedan s drugim, već preko atoma ugljika.

Organske tvari koje sadrže hidroksilne skupine u molekuli koje su izravno vezane za ugljikov atom benzenskog prstena značajno se razlikuju u kemijskim svojstvima od alkohola i stoga se ističu kao zasebna klasa organskih spojeva - fenola. Na primjer, hidroksibenzen fenol. Više ćemo saznati više o strukturi, svojstvima i upotrebi fenola kasnije.

Tu su i poliatomični (poliatomični) alkoholi koji sadrže više od tri hidroksilne skupine u molekuli. Na primjer, najjednostavniji heksatomski alkohol heksaol (sorbitol).

Treba napomenuti da su alkoholi koji sadrže dvije hidroksilne skupine s jednim atomom ugljika nestabilne i spontano raspadaju (preraspodjela atoma) kako bi se formirali aldehidi i ketoni:

Nezasićeni alkoholi koji sadrže hidroksilnu skupinu na ugljikovom atomu vezanom dvostrukom vezom zovu se ecols. Nije teško pogoditi da se naziv ove klase spojeva formira iz sufiksa-en i -ol, što ukazuje na prisutnost molekula dvostruke veze i hidroksilne skupine. Enoli su, u pravilu, nestabilni i spontano se pretvaraju (izomeriziraju) u karbonilne spojeve - aldehide i ketone. Ta reakcija je reverzibilna, sam proces se zove keto-enolni tautomerizam. Tako je najjednostavniji enol - vinilni alkohol vrlo brzo izomeriziran u acetaldehid.

Po prirodi atoma ugljika na koji je povezana hidroksilna skupina, alkoholi su podijeljeni u:

• primarni, u molekulama čija je hidroksilna skupina vezana na primarni ugljikov atom
• sekundarni, u molekulama od kojih je hidroksilna skupina vezana za sekundarni ugljikov atom
• tercijarni, u molekulama od kojih je hidroksilna skupina vezana na tercijarnu ugljikov atom, na primjer:

Nomenklatura i izomerizam

U formiranju naziva alkohola na ime ugljikovodika koji odgovara alkoholu dodati (generički) sufiks -ol. Brojevi nakon sufiksa ukazuju na poziciju hidroksilne skupine u glavnom lancu, a prefiksovi di-, tri-, tetra- itd. Upućuju na njihov broj:

Počevši od trećeg člana homologne serije, alkoholi imaju izomerizam položaja funkcionalne skupine (propanol-1 i propanol-2), a od četvrtog izomerija ugljikovog skeleta (butanol-1; 2-metilpropanol-1). Također je karakterističan i za njihove međusobne izomerije - alkoholi su izomerni prema eterima.

Rod koji je član hidroksilne skupine alkoholnih molekula oštro se razlikuje od atoma vodika i ugljika u svojoj sposobnosti privlačenja i zadržavanja elektronskih parova. Zbog toga postoje polarne C-O i O-H veze u molekulama alkohola.

Fizička svojstva alkohola

S obzirom na polarnost O-H veze i značajnu parcijalnu pozitivnu naboj lokaliziranu (koncentriranu) na atom vodika, rečeno je da vodik hidroksilne skupine ima "kiseli" karakter. Na taj se način oštro razlikuje od atoma vodika u ugljikovodičnom radikalu.

Treba napomenuti da kisikov atom hidroksilne skupine ima djelomični negativni naboj i dva paralelna para elektrona, što omogućava alkoholi da formiraju posebne takozvane vodikove veze između molekula. Vezivne veze proizlaze iz interakcije djelomično pozitivno nabijenog vodikovog atoma jedne molekule alkohola i djelomično negativnog atoma kisika druge molekule. To je zbog vodikovih veza između molekula da alkoholi imaju anomalosno visoku točku vrenja za njihovu molekularnu masu. Dakle, propan s relativnom molekulskom težinom od 44 u normalnim uvjetima je plin, a najjednostavniji od alkohola je metanol, koji ima relativnu molekulsku masu 32, u uobičajenim uvjetima, tekućine.

Donji i srednji članovi brojnih zasićenih monohidričnih alkohola koji sadrže od jednog do jedanaest ugljikovih atoma su tekućine. Viši alkoholi (počevši od C12H25OH) na sobnoj temperaturi - krutine. Niži alkoholi imaju karakterističan alkoholni miris i gorući okus, oni su visoko topljivi u vodi. Kako ugljikovodik radikal raste, topljivost alkohola u vodi se smanjuje, a o-tanol se ne miješa s vodom.

Kemijska svojstva

Svojstva organskih tvari određuju se njihovim sastavom i strukturom. Alkoholi potvrđuju opće pravilo. Njihove molekule uključuju ugljikovodične i hidroksilne radikale, tako da se kemijska svojstva alkohola određuju interakcijom i utjecajima jednih o drugima tih skupina. Karakteristična svojstva ove klase spojeva su zbog prisutnosti hidroksilne skupine.

1. Interakcija alkohola s alkalijskim i zemnoalkalnim metalom. Da bi se utvrdio učinak ugljikovodičnog radikala na hidroksilnu skupinu, s druge je potrebno usporediti svojstva tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i ugljikovodični radikal s jedne strane i tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i koja ne sadrži ugljikovodični radikal. Takve tvari mogu biti, na primjer, etanol (ili drugi alkohol) i voda. Vodik hidroksilne skupine molekula alkohola i molekula vode može se smanjiti (zamijenjen s alkalijskim i zemnoalkalnim metalima).

S vodom ova interakcija je puno aktivnija nego kod alkohola, praćena velikim otpuštanjem topline, što može dovesti do eksplozije. Ta se razlika objašnjava svojstvima koja doniraju elektrone radikala najbliža hidroksilnoj skupini. Posjedujući svojstva donora elektrona (+ I-učinak), radikal malo povećava gustoću elektrona na atomu kisika, "zasiže" na vlastiti trošak, čime se smanjuje polarnost O-H veze i "kiseli" karakter vodikovog atoma hidroksilne skupine u alkoholnim molekulama u usporedbi s molekulama vode.

2. Interakcija alkohola s vodikovim halidima. Zamjena hidroksilne skupine za halogen dovodi do stvaranja halogen-alkana.


Н О О О О О О О О О

Ova reakcija je reverzibilna.

3. Intermolekularna dehidracija alkohola - uklanjanje molekule vode iz dvije molekule alkohola kada se grije u prisutnosti sredstava za uklanjanje vode.

Kao rezultat intermolekularne dehidracije alkohola nastaju eteri. Dakle, kada se etilni alkohol sa sumpornom kiselinom grije na temperaturu od 100 do 140 ° C, nastaje dietil (sumporni) eter.

4. Interakcija alkohola s organskim i anorganskim kiselinama uz formiranje estera (reakcija esterifikacije):

Reakcija esterifikacije katalizirana je jakim anorganskim kiselinama.

Na primjer, interakcija etilnog alkohola i octene kiseline proizvodi etil acetat - etil acetat:

5. Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje kada se alkoholi zagrijavaju u prisutnosti dehidrirajućih agensa na višu temperaturu od temperature intermolekularne dehidracije. Kao rezultat toga nastaju alkeni. Ova reakcija je zbog prisustva vodikovog atoma i hidroksilne skupine na susjednim ugljikovim atomima. Kao primjer, može se navesti reakcija dobivanja etilena (etilena) zagrijavanjem etanola iznad 140 ° C u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline.

6. Oksidacija alkohola obično se provodi s jakim oksidirajućim sredstvima, na primjer kalijevim dikromatom ili kalijevim permanganatima u kiselom mediju. U ovom slučaju, djelovanje oksidirajućeg sredstva usmjereno je na ugljikov atom koji je već povezan s hidroksilnom skupinom. Ovisno o prirodi alkohola i reakcijskim uvjetima, mogu se pojaviti razni proizvodi. Dakle, primarni alkoholi prvo se oksidiraju aldehidima, a zatim karboksilnim kiselinama:

Tercijarni alkoholi su dovoljno otporni na oksidaciju. Međutim, u teškim uvjetima (jak oksidacijski agens, visoka temperatura), moguće je oksidiranje tercijarnih alkohola, što se događa s lomom ugljik-ugljik veza najbliže hidroksilnoj skupini.

7. Dehidracija alkohola. Pri prolasku alkoholne pare na 200-300 ° C preko metalnog katalizatora, kao što su bakar, srebro ili platina, primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide, a sekundarni alkoholi - u ketone:

Prisutnost nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli alkohola u isto vrijeme odgovorno je za specifična svojstva polihidroksilnih alkohola, koji su sposobni formirati svijetlo plavu vodotopljive kompleksne spojeve u interakciji s novo dobivenim precipitatom bakar (II) hidroksida.

Monohidrični alkoholi nisu sposobni za ulazak u ovu reakciju. Stoga je kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

Alkali alkalni i zemnoalkalni metali podliježu hidrolizi kada reagiraju s vodom. Na primjer, kada se natrij etilat otopi u vodi, dolazi do reverzibilne reakcije.

Alkoholi mogu pokazivati ​​osnovna svojstva u interakciji sa jakim kiselinama, formirajući alkiloksonijeve soli zbog prisutnosti osamljenog elektronskog para na atomu kisika hidroksilne skupine:

Reakcija reakcije esterifikacije je reverzibilna (reverzna reakcija je hidroliza estera), ravnoteža je pomaknuta udesno u prisutnosti sredstava za uklanjanje vode.

Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje u skladu sa Zaitsevovim pravilom: kada se voda odstrani od sekundarnog ili tercijarnog alkohola, vodikov atom odvaja od najmanje hidrogeniranog ugljikovog atoma. Dakle, dehidracija butanol-2 dovodi do butena-2, ali ne buten-1.

Prisutnost ugljikovodičnih radikala u alkoholnim molekulama ne može samo utjecati na kemijska svojstva alkohola.

Načina da dobijete

1. Hidroliza halogen-alkana. Vi već znate da je stvaranje halogen-alkana u interakciji alkohola s halogenim vodikima reverzibilna reakcija. Stoga je jasno da se alkoholi mogu dobiti hidrolizom halogen-alkana - reakcijom tih spojeva s vodom.

Polihidreni alkoholi mogu se dobiti hidrolizom halogena-alkana koji sadrže više od jednog atoma halogena u molekuli.

2. Hidracija alkena - dodavanje vode Tg vezom alkenske molekule - već vam je poznato. Hidratacija propena dovodi u skladu s Markovnikovim pravilom na stvaranje sekundarnog alkohola - propanol-2


OH
l
S2 = S - S3 + S20 -> S3 - S - S3
propen-propanol-2

3. Hidrogenacija aldehida i ketona. Već znate da oksidacija alkohola pod blagim uvjetima dovodi do formiranja aldehida ili ketona. Očito je da se alkoholi mogu dobiti hidrogenacijom (redukcijom s vodikom, dodatkom vodika) aldehida i ketona.

4. Oksidacija alkena. Glikoli, kao što je već navedeno, mogu se dobiti oksidacijom alkena s vodenom otopinom kalijevog permanganata. Na primjer, etilen glikol (etandiol-l, 2) nastaje tijekom oksidacije etilena (etena).

5. Specifične metode za proizvodnju alkohola. Neki alkoholi imaju karakteristike samo za njih. Tako se metanol industrijski proizvodi interakcijom vodika s ugljičnim monoksidom (II) (ugljični monoksid) pod povišenim tlakom i visokom temperaturom na površini katalizatora (cinkov oksid).

Mješavina ugljikovog monoksida i vodika potrebna za ovu reakciju, koja se također naziva (razmišljaj zašto!) "Sintetski plin", dobiva se prolaženjem vodene pare iznad vrućeg ugljena.

6. Fermentacija glukoze. Ova metoda dobivanja alkoholnog (vinskog) alkohola poznata je čovjeku od davnih vremena.

Razmislite o reakciji dobivanja alkohola iz haloalkana - reakciji hidrolize halogenih derivata ugljikovodika. Obično se izvodi u alkalnom okruženju. Otpuštena bromovodična kiselina se neutralizira i reakcija se odvija gotovo do kraja.

Ova reakcija, kao i mnogi drugi, nastavlja se prema mehanizmu nukleofilne supstitucije.

To su reakcije, od kojih je glavna faza supstitucija koja se javlja pod utjecajem nukleofilne čestice.

Podsjetimo da je nukleofilna čestica molekula ili ion koji ima nepodijeljeni elektronski par i koji se može privući "pozitivnom naboju" - dijelovima molekule s nižom gustoćom elektrona.

Najčešće nukleofilne čestice su amonijak, voda, alkohol ili anionske molekule (hidroksil, halogenid, alkoksidni ion).

Čestica (atom ili skupina atoma) koji je zamijenjen kao rezultat reakcije na nukleofil naziva se izlazna skupina.

Zamjena hidroksilne skupine alkohola za halogenidni ion također prolazi prema mehanizmu nukleofilne supstitucije:


Н3СН2ОН + НВг -> СНССН2Вг + Н20

Zanimljivo je da ova reakcija počinje dodavanjem kationa vodika na atom kisika koji je sadržan u hidroksilnoj skupini:


CH3CH2-OH + H + -> CH3CH2-OH

Pod djelovanjem pridruženog pozitivno nabijenog iona, C-O veza se pomiče još više prema kisiku, efektivni pozitivni naboj na atomu ugljika raste.

To dovodi do činjenice da se nukleofilna supstitucija na halidnom ionu događa mnogo lakše, a molekula vode se dijeli pod djelovanjem nukleofila.


Н3СН2 - Н + + Вг -> СН3СН2Гг + Н2O

Dobivanje Etera

Pod djelovanjem natrijevog alkoholata na bromoetanu, bromni atom je zamijenjen ionom alkohola i nastaje jednostavni eter.

Reakcija nukleofilne supstitucije u općem obliku može se napisati na sljedeći način:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

ako je nukleofilna čestica molekula (HBg, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

ako je nukleofil anion (OH, Br-, CH3CH20-), gdje je X halogen, Nu je nukleofilna čestica.

Odvojeni predstavnici alkohola i njihova vrijednost

Metanol (metilni alkohol CH3OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i vrelišta od 64,7 ° C. Svjetlo malo plavkastog plamena. Povijesni naziv metanola - drvnog alkohola - objašnjava se jednim od načina njegove proizvodnje - destilacijom tvrdog drveta (grčkom - vinom, pijanom, tvari, drvom).

Metanol je vrlo otrovan! To zahtijeva pažljivo rukovanje prilikom rada s njom. Pod djelovanjem enzima alkohol-hidrogenaza transformira se u tijelu u formaldehid i mravlju kiselinu koja oštećuje mrežnicu oka, uzrokujući smrt optičkog živca i potpun gubitak vida. Gutanje više od 50 ml metanola uzrokuje smrt.

Etanol (etilni alkohol C2H5OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i vrelištem od 78,3 ° C Zapaljivo. Miješano s vodom u bilo kojem omjeru. Koncentracija (snaga) alkohola obično se izražava u postocima po volumenu. "Pure" (medicinski) alkohol je proizvod dobiven od sirovina hrane i sadrži 96% (volumenski) etanol i 4% (volumno) vode. Da bi se dobio bezvodni etanol - "apsolutni alkohol", ovaj proizvod se tretira sa supstancijama koje kemijski vezuju vodu (kalcijev oksid, bezvodni bakar (II) sulfat, itd.).

Da bi alkohol koji se koristi u tehničke svrhe neprikladan za piće, dodaje se s malim količinama tvrdih točkastih, loših mirisa i odvratnih okusa i boje. Alkohol koji sadrži takve aditive naziva se denaturirani ili denaturirani alkohol.

Etanol je naširoko koristi u industriji za proizvodnju sintetičke gume, lijekova, koristi se kao otapalo, dio je boja i lakova, parfema proizvoda. U medicini je etilni alkohol najvažniji dezinficijens. Koristi se za pripremu alkoholnih pića.

Male količine etanola prilikom injiciranja u ljudsko tijelo smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanom korteksu, uzrokujući stanje opijenosti. U ovoj fazi djelovanja etanola, iscrpljivanje vode u stanicama se povećava i, prema tome, uriniranje se ubrzava, što rezultira dehidracijom.

Osim toga, etanol uzrokuje prodiranje krvnih žila. Povećani protok krvi u kapilarnama kože dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama, etanol inhibira aktivnost mozga (faza inhibicije), uzrokuje gubitak koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u tijelu - acetaldehid - iznimno je otrovan i izaziva ozbiljne trovanja.

Sustavna uporaba etilnog alkohola i pića koja ga sadržava dovodi do stalnog smanjenja produktivnosti mozga, smrti jetrenih stanica i njihove zamjene vezivnim tkivom - ciroze jetre.

Etandiol-l, 2 (etilen glikol) je bezbojna viskozna tekućina. To je otrovno. Neograničeno topljivo u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju se pri temperaturama značajno nižim od 0 ° C, što omogućuje da se koristi kao komponenta tekućina za hlađenje bez zamrzavanja - antifrize za motore s unutarnjim izgaranjem.

Propantriol-1,2,3 (glicerin) je viskozna, sirupasta tekućina, ukusna slatkog. Neograničeno topljivo u vodi. Ne-hlapljiva. Kao dio estera dio je masti i ulja. Naširoko koristi u kozmetici, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici, glicerin igra ulogu omekšivača i sedativa. Dodana je pasta za zube kako bi se spriječilo isušivanje. Za konditorske proizvode doda se glicerin kako bi se spriječila njihova kristalizacija. One su prskane duhanskim proizvodom, u kojem slučaju djeluje kao hidratantno sredstvo za sprečavanje sušenja duhana i njihovog drobljenja prije prerade. Dodano je ljepilima kako bi ih se zaštitilo od sušenja prebrzo, i na plastiku, posebno celofan. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao lubrikant između molekula polimera i tako daje plastiku potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

1. Koje se tvari nazivaju alkoholi? Koje su priznanja alkohola? Koji alkoholi trebaju biti - butanol-2? buten-Z-ol-1? pent-4-diol-1,2?

3. Da li postoje kvartemi alkoholi? Objasnite odgovor.

4. Koliko alkohola ima molekulsku formulu C5H120? Izradite strukturne formule tih tvari i imenujte ih. Koristi li ta formula samo alkohole? Sastavite strukturne formule dviju supstanci koje imaju formulu C5H120 i nisu povezane s alkoholima.

5. Navesti tvari čije su strukturne formule dane u nastavku:

6. Napišite strukturne i empirijske formule tvari, čije je ime 5-metil-4-heksen-l-inol-3. Usporedite broj atoma vodika u molekuli ovog alkohola s brojem vodikovih atoma u alkanskoj molekuli s istim brojem ugljikovih atoma. Što objašnjava tu razliku?

7. Uspoređujući elektronegativnost ugljika i vodika, objasnite zašto je kovalentna O-H veza više polarna od C-O veze.

8. Što mislite, koji od alkohola - metanol ili 2-metil-propanol-2 - aktivnije reagira s natrijem? Objasnite svoj odgovor. Napravite jednadžbe odgovarajućih reakcija.

9. Napravite jednadžbu reakcije interakcije propanola-2 (izopropil alkohola) s natrijem i bromovodikom. Navesti reakcijske proizvode i odrediti uvjete za njihovo provođenje.

10. Mješavina propanol-1 i propanol-2 para je prošla preko zagrijanog bakrenog oksida (P). Koje bi reakcije mogle nastati tijekom ovog? Ispuni jednadžbe ovih reakcija. Koje vrste organskih spojeva su njihovi proizvodi?

11. Koji se proizvodi mogu stvoriti tijekom hidrolize 1,2-dikloropropanola? Napravite jednadžbe odgovarajućih reakcija. Nazovite proizvode ovih reakcija.

12. Napravite jednadžbe reakcija hidriranja, hidratacije, halogeniranja i hidrolize 2-propanol-1. Nazovite proizvode svih reakcija.

13. Napravite jednadžbe interakcije glicerola s jednim, dva i tri mola octene kiseline. Napišite hidrolizu jednadžbu za ester, produkt esterifikacije jednog mol glicerola i tri mola octene kiseline.

14 *. U interakciji primarne granice monohidričnog alkohola s natrijem, oslobođeno je 8,96 litara plina (NW). Kada dehidrira istu masu alkohola nastaje alken težine 56 g. Ugradite sve moguće strukturne formule alkohola.

15 *. Volumen ugljičnog dioksida koji se oslobađa tijekom spaljivanja granice monohidričnog alkohola je 8 puta veća od količine vodika oslobođene djelovanjem suviška natrija na istu količinu alkohola. Uspostaviti strukturu alkohola, ako je poznato da se tijekom oksidacije formira keton.

Upotreba alkohola

Budući da alkoholi imaju niz svojstava, raspon upotrebe je vrlo opsežan. Pokušajmo s vama shvatiti gdje se koriste alkoholi.

Alkoholi u prehrambenoj industriji

Alkohol kao što je etanol temelj je svih alkoholnih pića. I dobijte ga od sirovina koji sadrže šećer i škrob. Takve sirovine mogu biti šećerne repe, krumpir, grožđe, kao i razne žitarice. Zahvaljujući suvremenim tehnologijama u proizvodnji alkohola, ona se čisti od ulja u fuselima.

U prirodnom ocu se također nalaze sirovine dobivene iz etanola. Ovaj proizvod dobiva se oksidacijom bakterija octene kiseline i aeracijom.

Ali u prehrambenoj industriji koristi se ne samo etanol, već i glicerin. Ovaj dodatak prehrani pomaže u miješanju neizbrisivih tekućina. Glicerin, koji je dio likera, može im dati viskozitet i slatki okus.

Također, glicerin se koristi u proizvodnji pekare, tjestenine i slatkiša.

medicina

U medicini, etanol je jednostavno neophodan. U toj se industriji široko koristi kao antiseptik, jer posjeduje svojstva koja mogu uništiti mikrobe, odgoditi bolne promjene u krvi i ne dopustiti razgradnju u otvorenim ranim.

Etanola koriste medicinski stručnjaci prije obavljanja različitih postupaka. Ovaj alkohol ima svojstva dezinfekcije i sušenja. Pri provođenju umjetne ventilacije pluća, etanol djeluje kao sredstvo protiv pjenjenja. Također, etanol može biti jedna od komponenata tijekom anestezije.

S hladnom, etanol se može koristiti kao komprimiranje zagrijavanja, a kada se hladi, kao sredstvo za mljevenje, budući da tvari pomažu u vraćanju tijela tijekom vrućine i zimice.

U slučaju trovanja etilen glikolom ili metanolom, uporaba etanola pomaže smanjiti koncentraciju toksičnih tvari i djeluje kao protuotrov.

Također, velika uloga alkohola imaju farmakologiju, jer se koriste za pripremu ljekovitih tinktura i svih vrsta ekstrakata.

Alkoholi u kozmetici i parfemima

U parfemu bez alkohola također ne može, jer je temelj gotovo svih parfema proizvoda voda, alkohol i koncentrat parfema. Etanol u ovom slučaju djeluje kao otapalo za mirisne tvari. Ali 2-feniletanol ima cvjetni miris, au parfemu može zamijeniti prirodno ružino ulje. Koristi se za proizvodnju losiona, kreme itd.

Glicerin je također osnova za mnoge kozmetike, jer ima sposobnost privlačenja vlage i aktivnog vlaženja kože. A prisutnost etanola u šamponima i sredstvima pomaže vlaži kožu i olakšava češljanje kosu nakon pranja vaše kose.

gorivo

Ali alkoholne tvari kao što su metanol, etanol i butanol-1 se široko koriste kao gorivo.

Zbog prerade biljnih materijala kao što su šećerna trska i kukuruz, bilo je moguće dobiti bioetanol, koji je ekološki prihvatljiva biogoriva.

Nedavno je proizvodnja bioetanola postala popularna u svijetu. Sa svojom pomoći, mogućnost obnove resursa.

Otapala, površinski aktivne tvari

Pored već spomenutih primjena alkohola, može se primijetiti da su također dobra otapala. Najpoznatije u ovom području su izopropanol, etanol, metanol. Oni se također koriste u proizvodnji bitne kemije. Bez njih, potpunu brigu o automobilu, odjeći, kućanskih potrepština, itd. Nije moguće.

Korištenje alkohola u različitim područjima našeg poslovanja ima pozitivan učinak na naše gospodarstvo i donosi udobnost našim životima.

Pročitajte Više O Prednostima Proizvoda

Korisna svojstva šarana za ljudsko zdravlje i kontraindikacije

U različitim nacionalnim kuhinjama šaran je veliki uspjeh. Ima svijetli okus, zbog čega se u kuhanju smatra dominantnim proizvodom u tim jelima, što je sastojak.

Opširnije

Koja hrana sadrži vitamin B6 i kako to utječe na zdravlje. Simptomi nedostatka vitamina B6, kako ga dobiti od hrane

Vitamin B6 topljiv u vodi, to je piridoksal, adermin i piridoksin, ne nakuplja se u tijelu, pa stoga mora stalno dolaziti izvana.

Opširnije

Osušene marelice s kolesterolom

Ostavite komentar 1,914Sušene marelice - jedan od proizvoda koji će pomoći tijelu da nadoknadi nedostatak vitamina, a isto tako - riješiti mnoge zdravstvene probleme, posebice niži kolesterol.

Opširnije