Etil alkohol

Etil alkohol (etanol, metil karbinol, vino alkohol) je monohidrični alifatski alkohol, bezbojna, lako pokretljiva tekućina s karakterističnim mirisom i gorućim okusom. Tretira teške lijekove koji uzrokuju prvo uzbuđenje, a zatim paralizira živčani sustav. Je li formula CH3CH2OH (pojednostavljeno: s2H5OH) [1].

Etil alkohol se dobiva fermentacijom sirovina hrane. Od 1930-1950-ih. Razvijeni su postupci za proizvodnju sintetičkog alkohola hidratacijom etilena i hidrogenacijom acetaldehida. Etilenska hidracija postala je glavni način proizvodnje etanola u 1970-ima. [2]

Etil alkohol gori kožu i sluznicu; kad proguta, inhibira središta inhibicije mozga, ima narkotički učinak: to uzrokuje opijenost, a ponavljajuće ga uzrokuje alkoholizam. To također negativno utječe na fetus djeteta.

sadržaj

[uredi] Fizička svojstva

Etil alkohol je zapaljiva prozirna tekućina. Talište = - 114,15 °, točka vrenja = 78,39 °, gustoća 0,7793 g / cm3. [2] Molarna masa = 46.069. [3]

[uredi] Kemijska svojstva

Etanol se miješa u svim omjerima s vodom, alkoholima, dietil eterom, glicerinom, kloroformom, acetaldehidom, benzinom; formira azeotropne smjese s vodom; benzen; heksan; toluen; etil acetata, kao i triple azeotropne smjese.

Etilni alkohol reagira s alkalnim metalima i magnezijem kako bi se formirali etilati i vodik.

Na primjer, kada reagira s natrijem, nastaje natrijev etilat:

Reakcija s kalijem K je slična:

Etanol reagira s hidrolizom u prisutnosti cinkovog klorida:

Kada se zapali u zraku, etilni alkohol opeklina blijedoplavim, plavim plamenom:

Kada se zagrijava u tikvici s etanolnim hladilom s halovodičnom kiselinom, na primjer s HBr (ili smjesom NaHBr i H2SO4, dajući reakciju bromovodika), tada će uljna tekućina biti destilirana - etil bromid2H5br:

Kada se zagrije s sumpornom kiselinom (pri temperaturi manjoj od 120 ° C), etilni alkohol se pretvara u dietil-eter (reakcija dehidracije):

Ona reagira na dehidraciju u prisustvu sumporne kiseline pri temperaturi većoj od 120 ° C uz stvaranje nezasićenih ugljikovodika:

Etil alkohol reagira s karboksilnim kiselinama u prisutnosti sumporne kiseline uz zagrijavanje dovodi do reakcije esterifikacije, na primjer, u reakciji s octenom kiselinom nastaje octeni etil eter:

[uredi] Primanje

Etanol se dobiva uglavnom na dva načina: mikrobiološka (alkoholna fermentacija) i sintetička (etilenska hidratacija):

Alkoholna fermentacija je biokemijski proces konverzije šećera u alkohol s oslobađanjem ugljičnog dioksida pod utjecajem kvasnih vrsta Saccharomyces cerevisiae, itd., Prema formuli:

Ova metoda se uglavnom koristi u prehrambenoj industriji, ne samo za proizvodnju etilnog alkohola, već i na primjer u proizvodnji pekarskih proizvoda, dok kvasac emitira ugljični dioksid razuzdava i podiže tijesto.

U kemijskoj industriji se koristi etilenska hidratacija. Hidratiranje se može provesti u skladu s dvije sheme:

Prva je mogućnost direktna hidratacija na temperaturi od 300 ° C, tlaka od 7 MPa, primjena ortofosforne kiseline na silikagelu, aktivni ugljen ili azbest kao katalizator:

Druga mogućnost je hidratacija kroz fazu intermedijernog estera sumporne kiseline, praćena njegovom hidrolizom (na temperaturi od 80-90 ° C i tlaku od 3.5 MPa:

Reakcija se komplicira stvaranjem dietil etera.

[uredi] Praktična vrijednost

Etil alkohol je široko korišten u industriji.

Etil alkohol se koristi za dobivanje alkoholnih pića.

Etanol je otapalo u bojama i laka i farmaceutskoj industriji, u proizvodnji filmskih fotografskih materijala, elektronike i kemikalija za kućanstvo, eksploziva itd.

Ovaj alkohol se koristi kao sirovina za proizvodnju dietil etera, kloroforma, tetraetilnog olova, acetaldehida, octene kiseline, etil acetata, etilamina, etilakrilata, etil-silikata itd. Etilni alkohol je sastavni dio antifriza i mlaznog motornog goriva.

Za tehničke namjene često se koristi denaturirani alkohol (denaturirani alkohol) - aditivi za bojenje sirovog alkohola koji obojuju etilni alkohol u plavo-ljubičastoj boji i specifične tvari koje mu daju neugodan miris i okus. Denaturirani alkohol je otrovan.

U medicini, etilni alkohol se koristi za dezinfekciju, kao površinski vazodilatator, proteinski koagulant, uključujući i za liječenje opeklina.

[uredi] Ljudska izlaganja etilnom alkoholu

Etanol je izrazito higroskopan, pri koncentraciji iznad 70% (volumenom) cauterizira kožu i sluznicu; kada proguta, inhibira središta inhibicije mozga, uzrokuje opijanje, ponavljajući uzrok uzrokuje alkoholizam.

MPC u atmosferi zraka 5 mg / m³, u zraku radnog područja 1000 mg / m³.

Pored prepoznatljivih opojnih učinaka WHO i GOST, etilni alkohol ima teratogeni učinak (nepovoljno utječe na embrij, vidi osobito ovisnost broja morona na potrošnju alkohola), njegova upotreba uvelike povećava rizik od kriminaliteta i psihijatrijskih problema te je također jedan od vodećih uzroka smrti Rusija (osobito zbog ubojstava, samoubojstava i vodećih uzroka smrti - aterosklerotične kardioskleroze i poremećaja moždanog cirkulacije).

Osobine i upotrebe etilnog alkohola

Alkohol se miješa s vodom u svim omjerima. Proces miješanja popraćen je toplinom, povećanjem temperature, nazvanom toplina miješanja, čija vrijednost ovisi o omjeru mješovitih tekućina i njihovoj temperaturi. Alkohol je isparljiviji od vode. Ako se vodeno-alkoholna otopina skladišti u otvorenoj, širokoj posudi, čvrstoća otopine zbog bržeg isparavanja alkohola će se smanjiti, a nakon nekog vremena može ostati samo voda u posudi. Etilni alkohol i njegove jake vodene otopine lako se zapaljuju i spali blijedoplavi slabo svijetlo plamen, tvoreći vodu i ugljični dioksid kao gotove proizvode.

Sirovi alkohol (GOST 131-85) je bistra, bezbojna tekućina bez stranih tvari, okus i miris koji karakterizira sirovi alkohol iz odgovarajućih sirovina, čija snaga iznosi najmanje 88 vol. %. Maksimalni sadržaj nečistoća se normalizira prema vrsti sirovina

Etilni alkohol (GOST R 51652-2000) je bistra, bezbojna tekućina s gorućim okusom, relativna gustoća d = 0,789; Tbale = 78,3 ° C, higroskopno, alkohol je pomiješan s vodom u bilo kojem omjeru, alkoholne pare štetne za ljude, njihove maksimalne dopuštene koncentracije u zraku su 1000 mg / m3.

sredstva primitka alkohol. Etil alkohol je jedan od proizvoda koji se koriste u mnogim sektorima gospodarstva. Trenutno, domaća industrija proizvodi hranu i tehnički etil alkohol.

Alkohol hrane se dobiva iz zrna, krumpira, melase, šećerne repe. Koristi se za pripremu alkoholnih pića, destilaciju vinove loze i voćnih vina, u proizvodnji parfema, u medicini i farmaceutskoj industriji te za proizvodnju hrane.

Tehnički alkohol dobiven je iz plinova koji sadržavaju etilen (sintetički alkohol), drva (hidrolizirani alkohol) i sulfitnih tekućina - proizvodnja otpada od celuloze od drva metodom sulfita (sulfitni alkohol). Tehnički alkohol služi kao otapalo u proizvodnji sintetičke gume, sintetičkih vlakana, umjetne svile i kože, plastike, organskog stakla, lakova i boja te u druge svrhe.

Etil alkohol se dobiva mikrobiološkim i kemijskim metodama.

Kemijska metoda temelji se na dodavanju vode etilenu. Alkohol dobiven kemijskim sredstvima zove se sintetski. Proizvodnja sintetičkog alkohola je ekonomski korisna, a njezin je trošak oko 4 puta manji od alkohola iz sirovina hrane i 2 puta manju od hidrolize. Sintetički alkohol služi samo za tehničke svrhe; za hranu je zabranjeno koristiti.

Mikrobiološki, alkohol se dobiva iz različitih biljnih materijala.

Proizvodnja etilnog alkohola iz zrna, krumpira, šećerne repe i melase temelji se na enzimskoj hidrolizi sirovog škroba i fermentaciji rezultirajućih šećera i šećera koji se nalaze u šećernoj repe i melaku, kvasca (fiksni mikroorganizmi jednostaničnih stanica).

Proizvodnja alkohola sastoji se od sljedećih glavnih procesa:

- probavu biljnih tvari s vodom kako bi poremetili njegovu staničnu strukturu i otapali škrob;

- hlađenje kuhane mase i saharizaciju škroba s maltitnim enzimima (germinated grain) ili kulture plijesni gljivica;

- fermentacija šećera pomoću kvasca;

- destilaciju alkohola iz mlina i njezinu ispravku.

Alkoholna fermentacija je složeni biokemijski proces koji prolazi kroz niz međufaznih stupnjeva koji obuhvaćaju veliki broj enzima koji se uvode u masu (kuhana mast škrobnih sirovina) s malte ili plijesni gljivica.

destilacija i ispravljanje. Sirovi alkohol sadrži oko 0,5% nečistoća, što uključuje oko 50 tvari koje se mogu podijeliti u sljedeće skupine: alkoholi, aldehidi, esteri, kiseline.

Ispravljanje alkohola je proces oslobađanja etanola od nečistoća. Sva nečistoća sirovog alkohola može se podijeliti u 3 skupine prema stupnju hlapljivosti: glavi, srednjem i repu.

Danas se u destilacijskim jedinicama proizvodi ispravljeni alkohol iz kave, što se smatra ekonomski održivijim. To smanjuje troškove rada, pare, gubitka alkohola.

svojstvo nečistoće i njihov posljedica na kvaliteta proizvodi. Tvornice duhova proizvode etilni alkohol i ispravljeni etilni alkohol.

Sirovi alkohol. Ovo je alkohol dobiven destilacijom zrelog piva, koji nije pročišćen od nečistoća. Sirovi etilni alkohol sadrži veliki broj različitih nečistoća, koji se mogu podijeliti u četiri glavne skupine: aldehide, estere, više alkohole i kiseline. Svaka od tih skupina kombinira veliki broj spojeva čija prisutnost određuje okus i aromu alkohola.

Više od 50 spojeva pronađeno je u etilnom alkoholu. Njegov sastav nije konstantan, budući da količina i priroda nečistoća ovise o vrsti sirovine iz kojeg se proizvodi alkohol i kakvoći sirovine, sukladno tehnološkom režimu i nacrtu korištene opreme.

Prema vrsti sirovina, hrana sirovi alkohol podijeljena je u tri skupine:

1 - alkohol iz zrna, krumpira ili iz njihovih smjesa;

2 - iz mješavine zrna, krumpira, šećerne repe i melase u različitim omjerima;

3 - alkohol iz melase.

Sirovi alkohol je bistra, bezbojna tekućina bez stranih čestica, njegov ukus i miris karakteristični su za sirovi alkohol proizveden iz odgovarajućih sirovina.

Sadržaj etilnog alkohola (čvrstoće) u sirovom alkoholu mora biti najmanje 88% volumena.

Ukupna količina nečistoća u sirovom alkoholu kreće se od 0,3-0,5% sadržaja bezvodnog alkohola.

Značajan dio nečistoća sadržan je u količinama koje se ne mogu prepoznati po prihvaćenim metodama analize, ali njihova prisutnost u alkoholu, čak iu najmanjim količinama, pogoršava organoleptičke karakteristike alkohola, što mu daje neugodan miris i gorak okus. Dakle, pročišćavanje sirovog alkohola iz nečistoća nužan je i neophodan uvjet za naknadnu uporabu alkohola za pripremu votke i alkoholnih pića.

Rectified ethyl alcohol. To je alkohol dobiven ispravljanjem sirovog alkohola ili markiranjem zrelog mesa.

Ispravljanje sirovog alkohola temelji se na odvajanju nečistoća koje imaju drugačiju točku vrenja od etanola. Pročišćavanje alkohola ponovnim destilacijom temelji se na različitim volatilnostima etilnog alkohola i njegovim nečistoćama, zbog čega se kuhaju i isparavaju na različitim temperaturama.

Nečistoće sirovog alkohola, ovisno o njihovom stupnju hlapljivosti, može se podijeliti u tri skupine: glava, rep i međuprodukt.

Nečistoće glave su one koje imaju točku ključanja ispod vrelišta etilnog alkohola. To uključuje aldehide i etere, poput acetaldehida, mravlje kiseline, octene kiseline, octene kiseline itd., Koji se uklanjaju kao eterska aldehidna frakcija (EAF).

Nečistoće repa su one čija je točka vrenja viša od točke vrenja etilnog alkohola. To uključuje više alkohole (propil, izopropil, izobutil, amil, izoamil, itd.) I masne kiseline. Većina repom nečistoća su netopljivi u vodi i imaju uljni izgled pa se kombiniraju pod zajedničkim imenom "fusel oil". Furfural, acetali i neke druge tvari također pripadaju repom nečistoća.

Intermedijerni proizvodi su skupina nečistoća koje se najčešće odvajaju od etanola i, ovisno o uvjetima destilacije, mogu biti i glava i rep. Ova skupina uključuje izobutir-etil i izovalerij-etil estere. Ove supstancije, s visokom koncentracijom etilnog alkohola u procesu destilacije, ravnomjerno se raspoređuju između pare i tekućine, "razmazane" na koloni i mogu se povući s nečistoćama glave i repa.

Do nedavno je značajna količina korigiranog alkohola dobivena iz sirovog alkohola na uređaju za destilaciju periodičkog ili kontinuiranog djelovanja. Kako bi se dobivao visokokvalitetni alkohol na periodički operativni aparat, ispravljeni alkohol je ponovno destiliran. Prilikom rada na neprekidnim radnim aparatima, alkohol najviše čistoće i extra dobiva se mijenjanjem načina rada jedinice za destilaciju (odgođena destilacija, smanjena količina alkohola itd.).

Danas su naširoko korišteni uređaji za popravljanje pečenja, u kojima se ispravljeni alkohol dobiva izravno iz piva. Kombinacija u jednom stroju od procesa dobivanja sirovog alkohola iz mlina i njegovog ispravljanja omogućuje smanjenje potrošnje vode, pare i smanjenja gubitka alkohola.

Aparatura za ispravljanje korijena sastoji se od stupova za mljevenje, epuriranje i ispravljanje. Etilni alkohol i ostale isparljive tvari oslobađaju se u stupcu za pripremu piva; u epuru zasebne nečistoće glave; u ispravku primaju ispravljeni alkohol.

Tijekom ispravljanja, furfural se potpuno uklanja iz sirovog alkohola, količina ulja, aldehida i estera značajno se smanjuje. Ispravljanje omogućuje smanjenje ukupnog sadržaja nečistoća oko 100 puta. Međutim, preostali neznatan dio mikroimpaturaje dovoljan je da više ili manje utječe na kvalitetu votke.

Glavni elementi u tragovima su acetaldehid, aceton, metil acetat, etil acetat, propanol, butanol, izobutanol, amil i izoamil alkoholi, octena kiselina, metilni alkohol itd.

Acetaldehid i aceton imaju gorući okus i neugodan, nadražujući miris. Svi veći alkoholi - propanol, butanol, izobutanol, izoamilol itd. - imaju gorak okus i mirisni miris vrećice ostaje pri bilo kojem razrjeđivanju. Para izoamilne alkohole nadražuje sluznicu usta i uzrokuje kašljanje. Organske kiseline imaju pijani neugodan miris s naznakama rancidnog ulja, valerijana itd.

U sastavu melase alkohol ponekad nalazio nečistoće hlapivih dušičnih spojeva, na primjer, trimetilamina, čiji miris nalikuje mirisu ribljeg ulja.

Dodatak metilnog alkohola, koji ima miris etilnog alkohola, nema negativan utjecaj na organoleptičke karakteristike. Međutim, to je otrovno i ima sposobnost akumuliranja u ljudskom tijelu, uzrokuje trovanja, gubitak vida. Sadržaj u etilnom alkoholu je ograničen.

Esteri sadržani u alkoholu imaju slabu ali ugodnu osjetljivu aromu voća.

Tako acetaldehid, aceton, svi veći alkoholi i organske kiseline mogu imati negativan učinak na formiranje organoleptičkih svojstava alkoholnih pića pa je njihov sadržaj u korigiranom etilnom alkoholu ograničen.

5. pitku vodu. Karakteristike i svojstva. Voda, kao i alkohol, glavna je komponenta vodkasa i alkoholnih pića pa je njegova kvaliteta u velikoj mjeri određena prozirnost, okus, miris, kao i postojanost tih pića tijekom skladištenja. S tim u vezi, kvaliteta vode u proizvodnji destilerije posvećuje veliku pažnju.

Ukupna potrošnja vode u proizvodnji destilerije iznosi 9-12 po 1 po alkoholu (u smislu apsolutnog alkohola). Od tog iznosa, 2,0-2,5 dal se konzumira u tehnološke svrhe, 5-6 dal za pranje boca, 1-2 dl za paru, a ostatak za ekonomske potrebe.

U proizvodnji destilerije voda se koristi iz gradske vodoopskrbe, umjetničkih bušotina, rijeka i drugih izvora vode.

Bez obzira na izvor vodoopskrbe, voda mora zadovoljiti zahtjeve GOST-a "pitka voda". Trebao bi biti bezbojan, proziran, bez mirisa, ugodan okus i ne smije sadržavati štetne nečistoće.

Prirodna voda nikada nije kemijski čista. Sadrži uvijek različite količine mineralnih soli, ugljičnog dioksida, kisika, dušika i amonijaka. Posebno veliki utjecaj na okus vode imaju minerale.

Etil alkohol

Etanol (etilni alkohol, metil karbinol, vino alkohol, pentahidrodikarbonij hidroksid, često jednostavno kolokvijalno "alkohol" ili alkohol) - C2H5OH ili CH3-CH2-OH, drugi predstavnik homologne serije monohidričnih alkohola.

sadržaj

recepcija

Postoje dva glavna načina za proizvodnju etanola - mikrobiološki (alkoholna fermentacija) i sintetička (hidratacija etilena):

fermentacija

Metoda proizvodnje etanola poznata još od antičkih vremena je alkoholna fermentacija organskih proizvoda koji sadrže ugljikohidrate (grožđe, voće, itd.) Pod djelovanjem enzima i bakterija kvasaca. Slično tome, obrada škroba, krumpira, riže, kukuruza, izvora gorivog alkohola proizvodi se od sirovog šećera od šećerne trske i tako dalje. Ova reakcija je prilično složena, shema se može izraziti jednadžbom:

Kao rezultat fermentacije dobiva se otopina koja sadrži najviše 15% etanola, jer u koncentriranijim otopinama kvasac obično umre. Tako dobiveni etanol zahtijeva pročišćavanje i koncentraciju, obično destilacijom.

Industrijska proizvodnja alkohola iz bioloških sirovina

Suvremena industrijska tehnologija za proizvodnju etilnog alkohola iz prehrambenih sirovina obuhvaća sljedeće faze:

  • Priprema i brušenje škrobnih sirovina - žitarice (prije svega raž, pšenica), krumpir, kukuruz itd.
  • Fermentacija. U ovoj fazi, enzimski slom škroba na fermentirajuće šećere. U ove svrhe koriste se rekombinantni preparati alfa-amilaze, dobiveni bioraznolikostima - glukamilaza, amilosubtilin.
  • Fermentacija. Zahvaljujući fermentaciji šećera u kvasu, u ulju se nalazi akumulacija alkohola.
  • Bragorektifikatcii. To se provodi na stupovima za ubrzavanje (na primjer, "Komsomolets").

Proizvodnja fermentacijskog otpada je ugljični dioksid, bard, frakcija eter-aldehida, fusel alkohol i fuselna ulja.

Alkohol koji dolazi iz destilacijske jedinice (BRU) nije bezvodni, sadržaj etanola je do 96,6%. Ovisno o sadržaju nečistoća u njemu, ona je podijeljena u sljedeće kategorije:

Produktivnost suvremene destilerije je oko 30.000-100.000 litara bezvodnog alkohola dnevno.

Proizvodnja hidrolize

Na industrijskoj razini, etilni alkohol se dobiva iz sirovina koji sadrže celulozu (drvo, slama), koja je prethodno hidrolizirana. Nastala smjesa pentoze i heksoza podvrgava se alkoholnoj fermentaciji. Ova se tehnologija nije širila u zemljama Zapadne Europe i Amerike, ali u SSSR-u (sada u Rusiji) postojala je razvijena industrija kvasca za hidrolizu krmne smjese i hidrolizu etanola.

Etilenska hidratacija

  • U industriji, uz prvu metodu, koristi se etilenska hidratacija. Hidratiranje se može provesti u skladu s dvije sheme:
    • izravna hidratacija na temperaturi od 300 ° C, tlak od 7 MPa, ortofosforna kiselina na silikagelu, aktivni ugljen ili azbest, koristi se kao katalizator:

    Ova reakcija je komplicirana formiranjem dietil etera.

    Pročišćavanje etanola

    Etanol, dobiven hidratacijom etilena ili fermentacijom, je voda-alkoholna smjesa koja sadrži nečistoće. Za njegovu industrijsku, hranu i farmakopejsku uporabu potrebno je čišćenje. Frakcijska destilacija omogućuje dobivanje etanola s koncentracijom od oko 95,6 mas.%; ta azeotropna smjesa koja se ne može razdvojiti destiliranje sadrži 4,4% vode (težinski) i ima vrelište od 78,15 ° C

    Destilacija oslobađa etanol iz hlapljivih i iz teških frakcija organske tvari (ostatak vlage).

    Apsolutni alkohol

    Apsolutni alkohol - etilni alkohol koji sadrži gotovo nikakvu vodu. Kuhanje - na temperaturi od 78,39 ° C, dok redukcijski alkohol koji sadrži najmanje 4,43% vode vrišti na temperaturi od 78,15 ° C Dobiven destilacijom vodenog alkohola koji sadrži benzen, i na druge načine. [1]

    nekretnine

    Izgled: U normalnim uvjetima, to je bezbojna hlapljiva tekućina s karakterističnim mirisom. Treba izbjegavati popularnu pogrešku: svojstva 95,57% alkohola i apsolutizirane često se miješaju. Njihova svojstva su gotovo identična, ali se vrijednosti počinju razlikovati od 3. do 4. značajne znamenke.

    (koeficijent temperature indeksa loma je 4,0 · 10-4, istinito u temperaturnom području 10-30 ° C)

    Smjesa od 96% alkohola i 4% vode (95,57% etanola + 4,43% vode) azeotropno je, tj. Ne odvaja se destilacijom.

    Kemijska svojstva

    Djeluje u interakciji s alkalnim metalima da se dobiju etilati (ili, općenito, alkoholati) i vodik.

    primjena

    gorivo

    Etanol se može koristiti kao gorivo, uključujući i raketne motore, motore s unutarnjim izgaranjem u čistom obliku. Ograničen zbog svoje higroskopnosti (exfoliate) koristi se u smjesi s klasičnim naftno-tekućim gorivima. Koristi se za proizvodnju visoko kvalitetnog goriva i sastavni dio benzina - etil tert-butil eter, koji je više neovisan o fosilnoj organskoj tvari od MTBE.

    Kemijska industrija

    • Ona služi kao sirovina za proizvodnju mnogih kemijskih supstanci, kao što su acetaldehid, dietil eter, tetraetilni olovo, octena kiselina, kloroform, etil acetat, etilen itd.;
    • Naširoko se koristi kao otapalo (u industriji boja, u proizvodnji kemikalija za kućanstvo i mnogim drugim područjima);
    • To je sastavni dio antifriza i perača vjetrobrana.
    • Kod kemikalija za kućanstvo, etanol se koristi u deterdžentima i deterdžentima, posebno za njegu stakla i sanitarnih čvora. To je otapalo za repelente.

    medicina

    • kao sredstvo za dezinfekciju i sušenje, izvana;
    • svojstva tamnjenja 96% etilnog alkohola koriste se za liječenje kirurškog polja ili u nekim metodama za liječenje ruku kirurga;
    • otapalo za lijekove, za pripremu tinktura, ekstrakti iz biljnih materijala, itd.;
    • konzervativne tinkture i ekstrakti (minimalna koncentracija 18%);
    • pjenilo za kisik, umjetna ventilacija pluća;
    • u oblogama za zagrijavanje;
    • za fizičko hlađenje tijekom groznice (za brušenje) [2];
    • protuotrov za trovanje s etilen glikolom i metil alkoholom;

    Parfumerija i kozmetika

    To je univerzalno otapalo raznih tvari i glavna komponenta parfema, kolonjskih, aerosola itd. Uključena je u razne proizvode, uključujući i one kao što su zubne paste, šamponi, sredstva za tuširanje itd.

    Prehrambena industrija

    Uz vodu, nužna je komponenta alkoholnih pića (votka, viskija, gin, itd.). Također u malim količinama koje se nalaze u brojnim napitcima dobivenim fermentacijom, ali ne računaju se kao alkoholni (kefir, kvass, koumiss, bezalkoholno pivo itd.). Sadržaj etanola u svježem kefiru je zanemariv (0,12%), ali dugo stoji, posebno na toplom mjestu, može doseći 1%. U koumisu sadrži 1-3% etanola (jak do 4.5%), u kvazu - od 0.6 do 2.2%.

    Otapalo za okuse hrane. Koristi se kao konzervans za pekarske proizvode, kao i u konditorskoj industriji.

    Proizvodnja etanola u svijetu

    Proizvodnja etanola po zemlji, milijun litara. Podaci iz etanolrfa.org.

    Upotreba etanola kao goriva u automobilskoj industriji

    Sljedeći državni programi za korištenje etanola u transportu djeluju u različitim zemljama:

    U SAD-u Bill Energy, potpisan od strane predsjednika Busha u kolovozu 2005. godine, predviđa proizvodnju do 30 milijardi litara etanola iz žita i 3,8 milijardi litara celuloze (kukuruzne stabljike, rižinasti sloj, šumski otpad) do 2012. godine.

    Izgradnja postrojenja za etanol s kapacitetom od 40 milijuna galona daje gospodarstvo (primjerice Sjedinjene Države):

    • 142 milijuna dolara ulaganja tijekom izgradnje;
    • 41 radna mjesta u postrojenju, plus 694 radna mjesta u cijelom gospodarstvu;
    • Povećava cijene lokalnih zrna za 5-10 centi po bushelu;
    • Povećava prihode lokalnih kućanstava za 19,6 milijuna dolara godišnje;
    • Donosi prosječno 1,2 milijuna dolara poreza;
    • Povrat ulaganja 13,3% godišnje;

    2006. godine industrija etanola dala je američko gospodarstvo:

    • 160231 nova radna mjesta u svim sektorima, uključujući 20.000 radnih mjesta u građevinarstvu;
    • Povećanje prihoda kućanstva za 6,7 ​​milijardi dolara;
    • Doveli su 2,7 milijarde dolara u savezne poreze i 2,3 milijarde dolara u lokalnim porezima;

    U 2006. godini u Sjedinjenim Državama obrađeno je 2,15 milijardi kukuruza kukuruza u etanolu, što čini 20,5% godišnje proizvodnje kukuruza. Etanol je postao treći najveći potrošač kukuruza nakon stoke i izvoza. 15% sira usjeva se obrađuje u etanol.

    2006. godine industrija etanola proizvela je 12 milijuna tona hrane. 75-80% zrna je hranjeno stoku, 18-20% svinja i 3-5% pticama.

    Proizvodnja bardsa od strane američke industrije etanola, metričkih tona u suhoj masi.

    2005. godine, 30% benzina u SAD-u prodano je u smjesi s etanolom. Godine 2006. etanol je proizveo 110 biljaka u 19 država. Proizvodnja dosegla rekordnu razinu od 18,52 milijardi litara, što je za 25% više nego u 2005. godini. Od 2000. godine proizvodnja etanola je narasla za više od 300%.

    Godine 2006. izgrađeno je 15 novih postrojenja. Ukupni kapacitet novih postrojenja iznosi 3.990 milijardi litara. U siječnju 2007. godine u pogonu se nalazi 73 tvornica, 8 tvornica širi svoje kapacitete. Do 2009. proizvodnja etanola u SAD-u će porasti za više od 23 milijarde litara - do 44 milijarde.

    2005. godine etanol je bio oko 20% u brazilskoj bilanci goriva.

    Etanol se dobro miješa s vodom, za razliku od benzina. Problem stratifikacije mješavine benzina i etanola još nije riješen.

    Parkiralište etanola

    Mješavina etanola i benzina označena je slovom E. Broj na slovo E označava postotak etanola. E85 - znači smjesu od 85% etanola i 15% benzina.

    Mješavine do 20% etanola mogu se koristiti na bilo kojem automobilu. Međutim, neki proizvođači automobila ograničavaju jamstvo pri korištenju smjese koja sadrži više od 10% etanola. Smjese koje sadrže više od 20% etanola u mnogim slučajevima zahtijevaju promjene u sustavu paljenja automobila.

    Automakers proizvode automobile koji mogu raditi na benzinu i E85. Takvi automobili nazivaju se "Brazil". Takvi automobili nazivaju se "hibridima". Nema imena na ruskom jeziku. Većina suvremenih automobila u početku podupiru upotrebu takvog goriva ili, po želji, na zahtjev.

    Godine 2005. više od 5 milijuna automobila u SAD-u imalo je 2006. U SAD-u je bilo korišteno 6 milijuna automobila s motorima Flex-Fuel. Ukupna flota je 230 milijuna automobila.

    1200 benzinskih stanica prodati E85 (svibanj 2007). Ukupno, oko 170.000 benzinskih postaja prodaje gorivo u automobilu u Sjedinjenim Državama.

    U Brazilu oko 29.000 benzinskih postaja prodaje etanol.

    ekonomija

    Trošak brazilskog etanola (oko 0,19 dolara po litri u 2006) čini njegovo korištenje ekonomski održivim [1].

    Aspekti zaštite okoliša

    Bioetanol kao gorivo je neutralan kao izvor stakleničkih plinova. Ima nultu ravnotežu ugljikovog dioksida, jer se tijekom proizvodnje fermentacijom i naknadnim izgaranjem oslobađa ista količina CO.2, koliko je od atmosfere povezano biljkama koje se koriste za njegovu proizvodnju.

    U 2006. godini uporaba etanola u Sjedinjenim Državama omogućila je smanjenje emisija od oko 8 milijuna tona stakleničkih plinova (u CO2 ekvivalent), što je približno jednako godišnjoj emisiji od 1,21 milijun automobila.

    Sigurnost i regulacija

    • Etanol je goriva tvar, a njegova mješavina para s zrakom je eksplozivna.
    • Etil alkohol se odnosi na opojne droge. [7] Pijenje alkohola može dovesti do alkoholizma, pa čak i akutnog trovanja.
    • Trenutno (2009), zabrana prodaje alkoholom u Rusiji je zabranjena.
    O oporezivanju konzumiranja alkohola vidi članak Alkoholna pića # Trošarine.

    Toksikologija etanola

    Ovisno o dozi, koncentraciji, putu ulaska u tijelo i trajanju izlaganja, etanol može imati opojni i toksični učinak. Međutim, etanol je prirodni metabolit ljudskog tijela, au određenim dozama se koristi u medicini kao neovisni lijek, kao i otapalo za farmaceutske preparate, ekstrakte i tinkture.

    Kronična uporaba alkohola može dovesti do alkoholizma.

    Vrste i marke etanola

    Ispravljena (preciznije, ispravljena alkohol) je etilni alkohol koji je pročišćen ispravkom, sadrži 95,57%, kemijsku formulu C2H5OH.

    • Preko svih gouachea na C2H5OH
    • I sunce sja svjetlije, a krajolik je više radostan kad trbuh prskuje C2H5OH
    • H2O - ne naš moto, naš - C2H5OH

    bilješke

    Etanol · propanol · butil alkohol / izobutanol · pentanol · heksanol · heptanol

    Zaklada Wikimedia. 2010.

    Pogledajte "Ethyl alcohol" u ostalim rječnicima:

    ETIIL ALKOHOL - Etil alkohol, alkohol vina, alkohol, alkohol, etil hidroksid, etanol, trajna komponenta fermentiranih pića (razna vina, koumiss, kefir). U prirodi se nalazi svugdje gdje se procesi fermentacije. U vrlo...... Velikoj medicinskoj enciklopediji

    ETIIL ALKOHOL - Kemijski naziv običnog alkohola. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Chudinov AN, 1910. ETILNI ALKOHOL alkohol čistog vina. Potpuni rječnik stranih riječi koje su se počele koristiti na ruskom jeziku. Popov M.,...... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

    etilni alkohol - vinski duh Rječnik ruskih sinonima. etilni alkohol n., broj sinonima: 2 • vinski alkohol (2) •... Rječnik sinonima

    Etil alkohol - alkohol proizveden od hrane ili sirovina, uključujući denaturirani etilni alkohol, glavni dio etilnog alkohola (alkoholni proizvodni otpad) i sirovi alkohol... Pravna Enciklopedija

    Etil alkohol - (etanol, vino alkohol), C2H5OH, bezbojna zapaljiva tekućina s karakterističnim mirisom. Ispada fermentaciju hrane sirovina, hidroliza biljnih materijala i sintetski (od etilena). Alkohol s sirovom hranom pročišćen je iz fuselnog ulja...... Moderna enciklopedija

    Etil alkohol - (etanol, vino alkohol), C2H5OH, bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom. Dobiva se fermentacijom prehrambenih sirovina, hidrolizom biljnih materijala i sintetski (hidratacija etilena). Obrišen ispravkom (jestivi sirovi alkohol iz fusela......) Veliki enciklopedijski rječnik

    Etil alkohol - (etanol, vino alkohol), C2H5OH, bezbojna zapaljiva tekućina s karakterističnim mirisom. Ispada fermentaciju hrane sirovina, hidroliza biljnih materijala i sintetski (od etilena). Alkoholna sirova hrana pročišćena je iz fuselnog ulja...... Ilustrirani enciklopedijski rječnik

    Etil alkohol - (etanol, vino alkohol, metil karbinol, alkoholni alkohol) (C2H5OH) je bezbojna, lako pokretljiva tekućina s gorućim okusom i karakterističnim mirisom, vrenje = 78,39 ° C, pomiješano u bilo kojem odnosu s vodom, alkoholima, eterom, glicerinom itd. otapala,...... Velika veleučilišna enciklopedija

    Etilni ALKOHOL - ETIIL ALKOHOL, vidi ETHANOL... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

    Etil alkohol - aktivni sastojak >> Etanol (etanol)... Rječnik medicinskih lijekova

    Etil alkohol 95% - Aktivni sastojak >> Etanol (etanol)... Rječnik medicinskih lijekova

    Organska kemija. Alkoholi.

    Etilni alkohol ili vina široko su zastupljeni alkoholi. Poznato je mnogo tvari koje uključuju kisik uz ugljik i vodik. Od spojeva koji sadržavaju kisik, prvenstveno me zanima klasa alkohola.

    Etil alkohol

    Fizička svojstva alkohola. Etilni alkohol C2H6O je bezbojna tekućina s neobičnim mirisom, lakšom od vode (specifična težina 0,8), kuhana na temperaturi od 78 °, 3, dobro otapa mnogo anorganskih i organskih tvari. Alkohol "ispravak" sadrži 96% etilnog alkohola i 4% vode.

    Struktura molekule alkohola. Prema valenciji elemenata, formula C2H6O odgovaraju dvije strukture:

    Odlučiti koja od formula odgovara alkoholu u stvarnosti, pretvorimo se u iskustvo.

    Stavite komad natrija u epruvetu s alkoholom. Odmah započeti reakciju, uz ispuštanje plina. Lako je utvrditi da je taj plin vodik.

    Sada smo postavili eksperiment tako da je moguće odrediti koliko se vodikova atoma otpuštaju tijekom reakcije iz svake molekule alkohola. Da biste to učinili, u tikvici s malim komadićima natrija (slika 1), dodajte određenu količinu kapljice alkohola iz lijevka, na primjer, 0,1 grama molekule (4,6 grama). Vodik otpušten iz alkohola zamjenjuje vodu iz dvostrane tikvice u mjerni cilindar. Volumen vode rasutog u cilindru odgovara volumenu oslobođenog vodika.

    Slika 1. Kvantitativno iskustvo u proizvodnji vodika iz etilnog alkohola.

    Budući da je eksperiment bio uzeti 0,1 gram molekula alkohola, može se dobiti vodik (u normalnim uvjetima) oko 1,12 litara. To znači da natrij iz gram molekule alkohola smanjuje 11,2 litara, tj. pola gram molekule, drugim riječima 1 gram atom vodika. Prema tome, samo je jedan atom vodika zamijenjen sa svake molekule alkohola natrijem.

    Očito je, u molekuli alkohola, taj vodikov atom u posebnom položaju u usporedbi s ostalim pet atoma vodika. Formula (1) ne objašnjava tu činjenicu. Prema njemu, svi atomi vodika jednako su vezani za atome ugljika i, kao što znamo, ne zamjenjuju metalni natrij (natrij se pohranjuje u smjesi ugljikovodika - u kerozinu). Naprotiv, formula (2) odražava prisutnost jednog atoma u određenom položaju: povezan je s ugljikom preko atoma kisika. Može se zaključiti da je ovaj vodikov atom manje čvrsto vezan za kisikov atom; Ispada da je mobilnija i natrij je istisnuta. Stoga, strukturna formula etilnog alkohola:

    Unatoč većoj pokretljivosti vodikovog atoma hidroksilne skupine u usporedbi s drugim atomima vodika, etilni alkohol nije elektrolit i ne disocira u ionima u vodenoj otopini.

    Veze između atoma u molekuli etilnog alkohola kovalentno su:

    Naglasiti da molekula alkohola sadrži hidroksilnu skupinu - OH, u kombinaciji s ugljikovodičnim radikalom, molekulska formula etilnog alkoholnog pića je napisana na sljedeći način:

    Kemijska svojstva alkohola. Vidjeli smo iznad toga da etilni alkohol reagira s natrijem. Poznavajući strukturu alkohola možemo izraziti ovu reakciju jednadžbom:

    Proizvod supstitucije vodika u natrijevom alkoholu naziva se natrijev etoksid. Može se izolirati nakon reakcije (isparavanjem višak alkohola) kao krute tvari.

    Kad se zapali u zraku, alkohol gori s plavkastim, jedva primjetnim plamenom, koji emitira puno topline:

    Ako se u tikvici s hladnjakom zagrijava etilni alkohol s halovodičnom kiselinom, na primjer s HBr (ili sa smjesom NaBr i H2SO4, dajući reakciju bromovodika), tada će uljna tekućina biti destilirana - etil bromid2H5br:

    Ova reakcija potvrđuje prisutnost hidroksilne skupine u alkoholnoj molekuli.

    Kada se zagrije s koncentriranom sumpornom kiselinom kao katalizatorom, alkohol se lako dehidrira, tj. Cijepa vodu (prefiks "de" označava odvajanje nečega):

    Ova reakcija se koristi za proizvodnju etilena u laboratoriju. S slabijim zagrijavanjem alkohola sumpornom kiselinom (ne više od 140 °), svaka molekula vode odvojena je od dvije molekule alkohola, zbog čega nastaje dietil eter - hlapljiva, vrlo zapaljiva tekućina:

    Dietil eter (ponekad nazvan sumporni eter) koristi se kao otapalo (tkivo za čišćenje) i u medicini za anesteziju. Spada u klasu etera - organskih tvari čije molekule sastoje od dva ugljikovodična radikala pridružena atomom kisika: R-O-R1

    Upotreba etilnog alkohola. Etil alkohol je od velike praktične važnosti. Puno etilnog alkohola troši se za dobivanje sintetičke gume prema metodi akademika S. V. Lebedev. Prolazeći par etilnog alkohola kroz poseban katalizator, dobije divinil:

    koji se mogu polimerizirati u gumu.

    Alkohol se koristi za proizvodnju boja, dietil etera, raznih "voćnih esencija" i niz drugih organskih tvari. Alkohol kao otapalo koristi se za proizvodnju parfumerija, mnogih lijekova. Otapanje smole u alkoholu, pripremiti razne lakove. Visoka toplinska vrijednost alkohola određuje njegovu upotrebu kao gorivo (gorivo za automobile = etanol).

    Primanje etilnog alkohola. Svjetska proizvodnja alkohola mjeri se u milijunima tona godišnje.

    Uobičajena metoda za dobivanje alkohola je fermentacija slatkih tvari u prisutnosti kvasca. U tim donjim biljnim organizmima (gljivice) proizvode se posebne tvari - enzimi koji služe kao biološki katalizatori za reakciju fermentacije.

    Kao polazni materijali u proizvodnji alkohola uzimaju se sjemenke žitarica ili gomolja krumpira, bogati škrobom. Škrob se prvo pretvara u šećer uz pomoć maluma koji sadrži enzim diastasis, koji se zatim fermentira u alkohol.

    Znanstvenici su naporno radili na zamjeni hranjivih sirovina za proizvodnju alkohola s jeftinijim sirovinama koje nisu hrane. Ta su pretraživanja okrunjena uspjehom. Industrijska proizvodnja alkohola iz drvnog otpada sada je široko razvijena. Drvo, poput škroba, pretvara se u šećer, a alkohol se dobiva iz šećera.

    Nedavno, zbog činjenice da je pucanje nafte proizvelo mnogo etilena, počeli su dobivati ​​alkohol hidriranjem etilena u prisutnosti katalizatora:

    Reakcija hidratacije etilena (u prisustvu sulfatne kiseline) proučavala su A. M. Butlerov i V. Goryainov (1873), koji su također predvidjeli njegov industrijski značaj. Također je razvijena metoda direktne hidratacije etilena tako da ga se prenese u smjesu s vodenom parom iznad krutih katalizatora i uvede u industriju. Proizvodnja alkohola iz etilena vrlo je ekonomična, jer je etilen dio plina za krekiranje nafte i ostalih industrijskih plinova i stoga je široko dostupna sirovina.

    Druga metoda temelji se na upotrebi acetilena kao polaznog materijala. Acetilen se podvrgne hidrataciji pomoću Kucherovove reakcije, a dobiveni acetaldehid katalitički se reducira s vodikom u prisutnosti nikla u etilnom alkoholu. Cijeli postupak hidratacije acetilena sa redukcijom s vodikom na nikalnom katalizatoru do etilnog alkohola može se prikazati shemom.

    Homologna serija alkohola

    Osim etilnog alkohola, poznatih i drugih alkohola sličnih onima u strukturi i svojstvima. Svi se oni mogu smatrati derivatima odgovarajućih zasićenih ugljikovodika, u molekulama od kojih je jedan vodikov atom zamijenjen hidroksilnom skupinom:

    Etil alkohol

    Etil alkohol (etanol, metil karbinol, vino alkohol) je monohidrični alifatski alkohol, bezbojna, lako pokretljiva tekućina s karakterističnim mirisom i gorućim okusom. Tretira teške lijekove koji uzrokuju prvo uzbuđenje, a zatim paralizira živčani sustav. Je li formula CH3CH2OH (pojednostavljeno: s2H5OH) [1].

    Etil alkohol se dobiva fermentacijom sirovina hrane. Od 1930-1950-ih. Razvijeni su postupci za proizvodnju sintetičkog alkohola hidratacijom etilena i hidrogenacijom acetaldehida. Etilenska hidracija postala je glavni način proizvodnje etanola u 1970-ima. [2]

    Etil alkohol gori kožu i sluznicu; kad proguta, inhibira središta inhibicije mozga, ima narkotički učinak: to uzrokuje opijenost, a ponavljajuće ga uzrokuje alkoholizam. To također negativno utječe na fetus djeteta.

    sadržaj

    [uredi] Fizička svojstva

    Etil alkohol je zapaljiva prozirna tekućina. Talište = - 114,15 °, točka vrenja = 78,39 °, gustoća 0,7793 g / cm3. [2] Molarna masa = 46.069. [3]

    [uredi] Kemijska svojstva

    Etanol se miješa u svim omjerima s vodom, alkoholima, dietil eterom, glicerinom, kloroformom, acetaldehidom, benzinom; formira azeotropne smjese s vodom; benzen; heksan; toluen; etil acetata, kao i triple azeotropne smjese.

    Etilni alkohol reagira s alkalnim metalima i magnezijem kako bi se formirali etilati i vodik.

    Na primjer, kada reagira s natrijem, nastaje natrijev etilat:

    Reakcija s kalijem K je slična:

    Etanol reagira s hidrolizom u prisutnosti cinkovog klorida:

    Kada se zapali u zraku, etilni alkohol opeklina blijedoplavim, plavim plamenom:

    Kada se zagrijava u tikvici s etanolnim hladilom s halovodičnom kiselinom, na primjer s HBr (ili smjesom NaHBr i H2SO4, dajući reakciju bromovodika), tada će uljna tekućina biti destilirana - etil bromid2H5br:

    Kada se zagrije s sumpornom kiselinom (pri temperaturi manjoj od 120 ° C), etilni alkohol se pretvara u dietil-eter (reakcija dehidracije):

    Ona reagira na dehidraciju u prisustvu sumporne kiseline pri temperaturi većoj od 120 ° C uz stvaranje nezasićenih ugljikovodika:

    Etil alkohol reagira s karboksilnim kiselinama u prisutnosti sumporne kiseline uz zagrijavanje dovodi do reakcije esterifikacije, na primjer, u reakciji s octenom kiselinom nastaje octeni etil eter:

    [uredi] Primanje

    Etanol se dobiva uglavnom na dva načina: mikrobiološka (alkoholna fermentacija) i sintetička (etilenska hidratacija):

    Alkoholna fermentacija je biokemijski proces konverzije šećera u alkohol s oslobađanjem ugljičnog dioksida pod utjecajem kvasnih vrsta Saccharomyces cerevisiae, itd., Prema formuli:

    Ova metoda se uglavnom koristi u prehrambenoj industriji, ne samo za proizvodnju etilnog alkohola, već i na primjer u proizvodnji pekarskih proizvoda, dok kvasac emitira ugljični dioksid razuzdava i podiže tijesto.

    U kemijskoj industriji se koristi etilenska hidratacija. Hidratiranje se može provesti u skladu s dvije sheme:

    Prva je mogućnost direktna hidratacija na temperaturi od 300 ° C, tlaka od 7 MPa, primjena ortofosforne kiseline na silikagelu, aktivni ugljen ili azbest kao katalizator:

    Druga mogućnost je hidratacija kroz fazu intermedijernog estera sumporne kiseline, praćena njegovom hidrolizom (na temperaturi od 80-90 ° C i tlaku od 3.5 MPa:

    Reakcija se komplicira stvaranjem dietil etera.

    [uredi] Praktična vrijednost

    Etil alkohol je široko korišten u industriji.

    Etil alkohol se koristi za dobivanje alkoholnih pića.

    Etanol je otapalo u bojama i laka i farmaceutskoj industriji, u proizvodnji filmskih fotografskih materijala, elektronike i kemikalija za kućanstvo, eksploziva itd.

    Ovaj alkohol se koristi kao sirovina za proizvodnju dietil etera, kloroforma, tetraetilnog olova, acetaldehida, octene kiseline, etil acetata, etilamina, etilakrilata, etil-silikata itd. Etilni alkohol je sastavni dio antifriza i mlaznog motornog goriva.

    Za tehničke namjene često se koristi denaturirani alkohol (denaturirani alkohol) - aditivi za bojenje sirovog alkohola koji obojuju etilni alkohol u plavo-ljubičastoj boji i specifične tvari koje mu daju neugodan miris i okus. Denaturirani alkohol je otrovan.

    U medicini, etilni alkohol se koristi za dezinfekciju, kao površinski vazodilatator, proteinski koagulant, uključujući i za liječenje opeklina.

    [uredi] Ljudska izlaganja etilnom alkoholu

    Etanol je izrazito higroskopan, pri koncentraciji iznad 70% (volumenom) cauterizira kožu i sluznicu; kada proguta, inhibira središta inhibicije mozga, uzrokuje opijanje, ponavljajući uzrok uzrokuje alkoholizam.

    MPC u atmosferi zraka 5 mg / m³, u zraku radnog područja 1000 mg / m³.

    Pored prepoznatljivih opojnih učinaka WHO i GOST, etilni alkohol ima teratogeni učinak (nepovoljno utječe na embrij, vidi osobito ovisnost broja morona na potrošnju alkohola), njegova upotreba uvelike povećava rizik od kriminaliteta i psihijatrijskih problema te je također jedan od vodećih uzroka smrti Rusija (osobito zbog ubojstava, samoubojstava i vodećih uzroka smrti - aterosklerotične kardioskleroze i poremećaja moždanog cirkulacije).

    alkohol

    Alkohol (od lat. Spiritus - duh) - organski spoj koji ima raznoliku i opsežnu klasu. Najpoznatiji i najčešći su etilni, metilni i feniletilni alkoholi. Različite vrste alkohola ne mogu se dobiti samo u laboratoriju, već se nalaze u prirodi. Oni se nalaze u listovima biljaka (na primjer, metil), u prirodno fermentiranim organskim proizvodima (etanol), u esencijalnim biljnim uljima. Također, neki vitamini pripadaju klasi alkohola: A, B8 i D. Alkohol u normalnim fizičkim uvjetima ima jasnu boju, oštar karakterističan miris i okus, dobro otapalo za uljane tvari i tvari koje sadrže masnoće. Snaga alkohola varira od 95,57 do 100 vol.

    Piće koje sadrže alkohol, dugo poznato čovječanstvu. Postoje povijesni dokazi da je više od 8 tisuća godina prije Krista. ljudi su koristili fermentirane voćne napitke i znali za njihove učinke na tijelo. Prvo piće, zasićeno velikim postotkom alkohola, učinilo je arapski kemičari u 6. do 7. stoljeću. U Europi je prvi put proizveden etilni alkohol u Italiji u 11. i 12. stoljeću. Na području Ruskog Carstva, prvo snažno alkoholno piće bilo je Aquavit, kojeg su 1386. donijeli genovski veleposlanici. Međutim, 100% alkohola dobiveno je u Rusiji kemijskim pokusima samo u 1796 od strane kemičara TE. Lovitz.

    Postoje dvije glavne industrijske metode za proizvodnju etilnog alkohola: sintetička i prirodna fermentacija. Najpopularnija je druga metoda. Kao sirovine koriste se voće i bobičasto voće, žitarice, krumpir, riža, kukuruz, škrob i sirovi šećer od šećerne trske. Reakcija formiranja alkohola započinje samo u prisutnosti kvasca, enzima i bakterija. Proces proizvodnje ima nekoliko glavnih koraka:

    • odabir, pranje i brušenje sirovina;
    • digestiju škrobnih supstanci fermentacijom do jednostavnih šećera;
    • fermentacija kvasaca;
    • destilacija u stupcima ubrzavanja;
    • čišćenje, dobivena tekućina iz vode-alkohola iz nečistoća i teških frakcija.

    Kod kuće, dobru koncentraciju alkohola gotovo je nemoguće postići.

    Alkohol je široko korišten u raznim industrijama. Koristi se u medicini, parfumeriji i kozmetičkoj proizvodnji, hrani, alkoholnom piću i kemijskoj industriji.

    Korisna svojstva alkohola

    Alkohol ima veliki broj korisnih svojstava i metoda primjene. To je antiseptičko i dezodoransko sredstvo koje se koristi prije derminiranja medicinskih instrumenata, kože i ruku zdravstvenih radnika prije operacije. Alkohol se također dodaje kao pjenilo za ventilator i koristi se kao otapalo za proizvodnju lijekova, ekstrakata i tinktura. U industriji alkoholnih pića, alkohol se koristi za popravak alkoholnih pića, au prehrambenoj industriji se koristi kao konzervans i otapalo za prirodne boje i okuse.

    U svakodnevnom životu alkohol se koristi za utiskivanje alkohola na visokoj temperaturi, kompresijama zagrijavanja i ljekovitim tinkturama. tj čisti alkohol je prazno piće, koje je profinjeno inzistirajući na biljnim biljem i plodovima.

    Za liječenje dišnih organa, grla za prehladu, upalu grla i bronhitis, potrebno je koristiti eukaliptus tinkturu, kalendulu i kalanchoe. Svi sastojci uzimaju 100 g., Temeljito natočite i ulijte u polu-litarsku bocu. Top s potpunom pokrivenost sipati alkohol i inzistirati na tri dana na tamnom mjestu. Spremna infuzija razrijeđena u toploj vodi u omjeru od 1:10 i gargula barem 3 puta dnevno.

    Za hipertenziju, bolesti srca i krvnih žila, možete koristiti tinkturu ružinih latica (300 g), ribane crvene repe (200 g), sok od brusnice (100 g), sok jednog limuna, tekući med (250 g) i alkohol (250 ml).. Sve komponente moraju se temeljito miješati i ostaviti da se ispiru 4-5 dana. Gotova tinktura treba uzeti 1 tbsp. l. 3 puta dnevno.

    Da biste suzili proširene vene, potrebno je napraviti trljanje i obloge konjske kesteničke tinkture. Da biste ga kuhali, trebali biste odrezati 6-10 srednjeg kestena i sipati ih alkoholom (500 g). Infuzija je potrebna infuzija 14 dana na tamnom mjestu. Gotovo lijekove treba masirati da trljati 3 puta dnevno u noge s izraženim žilama i uzimati 30 kapi iznutra, kao i 3 puta dnevno. Tijek liječenja trebao bi se provesti u roku od mjesec dana.

    Dobar koleretički agens je tinktura na plodovima žutika. Da biste to učinili, ulijte svježe ili suho voće (2 žlice) s alkoholom (100 g) i inzistiraj na 14 dana. Gotova infuzija uzima 20-30 kapi razrjeđivanja u 50 ml. vode 3 puta dnevno. Učinkovitost liječenja počinje se očitovati nakon 15 dana sustavne primjene.

    Opasna svojstva alkohola

    Parovi alkohola koji se koriste u industriji (etanol, metanol, izopropanol) s produženom izloženosti inhalacijom mogu dovesti do početka letargičnog sna, narkotičkog učinka ili smrti. Vjerojatnost određenog ishoda ovisi o vremenu udisanja para - od 8 do 21 sat.

    Metil alkohol za unutarnju upotrebu ima najjači toksikološka trovanja, koji nepovoljno utječe živčani (napadaje, konvulzije, napadaje), kardiovaskularni (tahikardija) sustava udara na retini i optičkom nervu, uzrokujući potpunu sljepoću. Kada se unese u više od 30 g ovog alkohola bez hitne medicinske skrbi, dolazi do smrti.

    Etil alkohol je manje opasno, ali ima i niz negativnih učinaka na tijelo. Prvo, kroz sluznice želuca i crijeva brzo se apsorbira u krv, čija koncentracija doseže najviše 20-60 minuta nakon primjene. Drugo, djeluje na dva načina na živčani sustav: prvo, uzrokujući najjači uzbuđenje, a zatim - oštru depresiju. Istodobno, stanice cerebralne kortekse umiru i degradiraju u velikom broju. Treće, rad unutarnjih organa i sustava je poremećen: jetra, bubrezi, žučni mjehur, gušterača i drugi. Prodaja etilnog alkohola u ljekarnama je zabranjena.

Pročitajte Više O Prednostima Proizvoda

Proizvodi korisni za respiratorne organe

Pluća - glavni sudionici razmjene plinova, koji se javljaju u tijelu. Oni opskrbljuju kisikom i bez nepotrebnog ugljičnog dioksida. Anatomska struktura sastoji se od dvije nezavisne polovice: desnog i lijevog pluća, pored kojeg se nalazi srce.

Opširnije

TOP 10 hrane bogate omega-3 masnim kiselinama

Činjenica da su masti štetne za ljude, svi znaju. Ali što je s biljnim uljem? Uostalom, to je 100 posto masti i, ipak, smatra korisnim.Činjenica je da biljna ulja sadrže omega-3 polinezasićene masne kiseline.

Opširnije

Grožđa. Korist i štetu

Dragi čitatelji, danas ćemo na blogu razgovarati o berbi vina - grožđu. Mislim da ga mnogi od vas vole. Nadam se da smo jeli puno toga u sezoni, a sada se i dalje događa. Na policama trgovina susrećemo se sa svim svojim sortama: grožđica, isabella, muškatni oraščić, kardinal, chardonnay i mnogi mnogi drugi.

Opširnije