Upotreba alkohola

Korištenje alkohola - sekcija Kemija, prijava za aplikaciju. Na mnogim proizvodima Alkoholi se primjenjuju kao.

Prijava za prijavu. U mnogim industrijama alkoholi se koriste kao otapala. U kemijskoj industriji se koriste za razne sinteze. Za dobivanje formaldehida koriste se velike količine metilnog alkohola, koje se koriste u proizvodnji plastične octene kiseline i drugih organskih tvari. Trenutno se razvijaju mnogi novi tehnološki procesi temeljeni na korištenju metilnog alkohola kao polaznog proizvoda, pa će njegova vrijednost u industrijskoj proizvodnji nacionalnog gospodarstva, tvari i materijala sve više porasti. Primjena metilnog alkohola kao motornog goriva smatra se obećavajućim. dodavanje u benzin povećava broj aktana zapaljive smjese i smanjuje stvaranje štetnih tvari u ispušnim plinovima. Etil alkohol u velikim količinama ide u proizvodnju sintetičke gume. Hranjiva kiselina octena kiselina dobiva se oksidacijom alkohola. Dietilni medicinski eter se pripravlja kroz njegovu dihidraciju, kloretan se dobiva uz interakciju sa klorovodikom, za lokalnu anesteziju.

Alkohol se koristi u proizvodnji mnogih lijekova.

U parfumeriji ide na proizvodnju parfema i adekolonova. Zaštita okoliša. Alkoholi imaju negativan učinak na tijelo. Posebno otrovni metilni alkohol. Najmanji iznos nanošenja na unutrašnjost uništava optički živac i uzrokuje nepovratnu sljepoću. 5-10 ml alkohola uzrokuje ozbiljno trovanje tijela, a 30 ml može biti smrtonosno. Etilni alkohol je narkotik, kada se uzima oralno, zbog svoje visoke topivosti brzo usisava u krvotok i ima snažan učinak na tijelo. Pod utjecajem alkohola u osobi pažnja se usporava, reakcija je poremećena, korelacija kretanja je poremećena, pojavljuje se razdvajanje, nepristojnost u ponašanju itd., To ga čini neugodnim u društvu. No, zbog uporabe alkohola je još opasnije, jer osoba koja pije postaje zarazna, smrtonosna naklonost za njega, i na kraju, na kraju, postaje ozbiljno bolestan od alkoholizma. Alkohol inficira sluznice gastrointestinalnog trakta, što dovodi do gastritisa ulkusnih žlijezda i čira na dvanaesniku. Jetra, gdje bi došlo do uništenja alkohola, nesposobni nositi se s opterećenjem, počinje degenerirati kao posljedica ciroze. Prolazak alkohola u mozak uzrokuje otrovni učinak na živčane stanice, što se manifestira u oslabljenoj svijesti, govoru, mentalnim sposobnostima, izgledu, teškim mentalnim poremećajima i dovodi do degradacije pojedinca. Alkohol je posebno opasno za mlade ljude, jer su metabolički procesi u rastućem tijelu intenzivni i posebno su osjetljivi na alkoholne učinke. Zato, mladi brže od odraslih, možete dobiti alkoholizam od bolesti. Sve vrste alkohola trebaju biti potpuno isključene iz života mladih ljudi.

Svijet znanosti

Sažeci i predavanja o geografiji, fizici, kemiji, povijesti, biologiji. Univerzalna priprema za ispit, GIA, ZNO i DPA!

Kemija - eseji, krevetići, seminari, bilješke, predavanja

Upotreba alkohola

Alkoholi se upotrebljavaju kao organska otapala, kao gorivo za motore (dodatak metanola i etanola pridonosi potpunom izgaranju i sprječava onečišćenje atmosferskim tlakom).

Također se koriste za proizvodnju butadiena, od kojih se naknadno proizvodi sintetička guma za proizvodnju brojnih farmaceutskih pripravaka (medicinski ester, kloretan itd.), Te ekstrakciju etanoične kiseline i "esteri voća" (esteri).

U budućnosti će se vrijednost metanola sve više povećavati kako bi se ekstrahirala široka raznolikost tvari potrebnih za nacionalno gospodarstvo. Prema bogatstvu njihovih aplikacija, znanstvenici vjeruju da će nadmašiti etanol, a njegova uloga će biti usporediva s onom koja se danas igra u organskoj sintezi zasićenih ugljikovodika.

Metanol se koristi za ekstrakciju me-tanala potrebnih za proizvodnju plastičnih i fenol-formaldehidnih smola i nekih estera (analogno etanolu).

Etilenglikol i propilenglikol se koriste u proizvodnji antifriza za automobile, u proizvodnji otapala (dioksan, karbitoli), oni se nalaze u sastavu kočne tekućine. Eter s dušičnom kiselinom (dinitro-glikol) je eksploziv. Etilen glikol se također koristi u proizvodnji plastike i poliesterskih vlakana.

Glicerin se koristi u papirnatom, tiskarskom, parfumerijskom i farmakološkom sektoru. Sadržava se u kočionoj tekućini, plastifikatorima, alkidnim i epoksi bojama. Njegov eter s dušičnom kiselinom (nitroglicerol) iznimno je eksplozivna tvar, a njegova 1% otopina se koristi kao lijek za kardiovaskularne bolesti.

Poslije uporabe alkohola

Alkoholi (ili alkanoli) su organske tvari čije molekule sadrže jednu ili više hidroksilnih skupina (-OH skupina) povezanih s ugljikovodičnim radikalima.

Prema broju hidroksilnih skupina (atomicnosti), alkoholi su podijeljeni u:

• monatomska
• diatomska (glikoli)
• triatomski.

Po prirodi ugljikovodičnog radikala razlikuju se slijedeći alkoholi:

• ograničavanje, koji sadrži samo molekulu koja ograničava ugljikovodične radikale
• nezasićen, koji sadrži molekularne višestruke (dvostruke i trostruke) veze između ugljikovih atoma
• aromatski, tj., Alkoholi koji sadrže benzenski prsten i hidroksilnu skupinu u molekuli, koji nisu izravno povezani jedan s drugim, već preko atoma ugljika.

Organske tvari koje sadrže hidroksilne skupine u molekuli koje su izravno vezane za ugljikov atom benzenskog prstena značajno se razlikuju u kemijskim svojstvima od alkohola i stoga se ističu kao zasebna klasa organskih spojeva - fenola. Na primjer, hidroksibenzen fenol. Više ćemo saznati više o strukturi, svojstvima i upotrebi fenola kasnije.

Tu su i poliatomični (poliatomični) alkoholi koji sadrže više od tri hidroksilne skupine u molekuli. Na primjer, najjednostavniji heksatomski alkohol heksaol (sorbitol).

Treba napomenuti da su alkoholi koji sadrže dvije hidroksilne skupine s jednim atomom ugljika nestabilne i spontano raspadaju (preraspodjela atoma) kako bi se formirali aldehidi i ketoni:

Nezasićeni alkoholi koji sadrže hidroksilnu skupinu na ugljikovom atomu vezanom dvostrukom vezom zovu se ecols. Nije teško pogoditi da se naziv ove klase spojeva formira iz sufiksa-en i -ol, što ukazuje na prisutnost molekula dvostruke veze i hidroksilne skupine. Enoli su, u pravilu, nestabilni i spontano se pretvaraju (izomeriziraju) u karbonilne spojeve - aldehide i ketone. Ta reakcija je reverzibilna, sam proces se zove keto-enolni tautomerizam. Tako je najjednostavniji enol - vinilni alkohol vrlo brzo izomeriziran u acetaldehid.

Po prirodi atoma ugljika na koji je povezana hidroksilna skupina, alkoholi su podijeljeni u:

• primarni, u molekulama čija je hidroksilna skupina vezana na primarni ugljikov atom
• sekundarni, u molekulama od kojih je hidroksilna skupina vezana za sekundarni ugljikov atom
• tercijarni, u molekulama od kojih je hidroksilna skupina vezana na tercijarnu ugljikov atom, na primjer:

Nomenklatura i izomerizam

U formiranju naziva alkohola na ime ugljikovodika koji odgovara alkoholu dodati (generički) sufiks -ol. Brojevi nakon sufiksa ukazuju na poziciju hidroksilne skupine u glavnom lancu, a prefiksovi di-, tri-, tetra- itd. Upućuju na njihov broj:

Počevši od trećeg člana homologne serije, alkoholi imaju izomerizam položaja funkcionalne skupine (propanol-1 i propanol-2), a od četvrtog izomerija ugljikovog skeleta (butanol-1; 2-metilpropanol-1). Također je karakterističan i za njihove međusobne izomerije - alkoholi su izomerni prema eterima.

Rod koji je član hidroksilne skupine alkoholnih molekula oštro se razlikuje od atoma vodika i ugljika u svojoj sposobnosti privlačenja i zadržavanja elektronskih parova. Zbog toga postoje polarne C-O i O-H veze u molekulama alkohola.

Fizička svojstva alkohola

S obzirom na polarnost O-H veze i značajnu parcijalnu pozitivnu naboj lokaliziranu (koncentriranu) na atom vodika, rečeno je da vodik hidroksilne skupine ima "kiseli" karakter. Na taj se način oštro razlikuje od atoma vodika u ugljikovodičnom radikalu.

Treba napomenuti da kisikov atom hidroksilne skupine ima djelomični negativni naboj i dva paralelna para elektrona, što omogućava alkoholi da formiraju posebne takozvane vodikove veze između molekula. Vezivne veze proizlaze iz interakcije djelomično pozitivno nabijenog vodikovog atoma jedne molekule alkohola i djelomično negativnog atoma kisika druge molekule. To je zbog vodikovih veza između molekula da alkoholi imaju anomalosno visoku točku vrenja za njihovu molekularnu masu. Dakle, propan s relativnom molekulskom težinom od 44 u normalnim uvjetima je plin, a najjednostavniji od alkohola je metanol, koji ima relativnu molekulsku masu 32, u uobičajenim uvjetima, tekućine.

Donji i srednji članovi brojnih zasićenih monohidričnih alkohola koji sadrže od jednog do jedanaest ugljikovih atoma su tekućine. Viši alkoholi (počevši od C12H25OH) na sobnoj temperaturi - krutine. Niži alkoholi imaju karakterističan alkoholni miris i gorući okus, oni su visoko topljivi u vodi. Kako ugljikovodik radikal raste, topljivost alkohola u vodi se smanjuje, a o-tanol se ne miješa s vodom.

Kemijska svojstva

Svojstva organskih tvari određuju se njihovim sastavom i strukturom. Alkoholi potvrđuju opće pravilo. Njihove molekule uključuju ugljikovodične i hidroksilne radikale, tako da se kemijska svojstva alkohola određuju interakcijom i utjecajima jednih o drugima tih skupina. Karakteristična svojstva ove klase spojeva su zbog prisutnosti hidroksilne skupine.

1. Interakcija alkohola s alkalijskim i zemnoalkalnim metalom. Da bi se utvrdio učinak ugljikovodičnog radikala na hidroksilnu skupinu, s druge je potrebno usporediti svojstva tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i ugljikovodični radikal s jedne strane i tvari koja sadrži hidroksilnu skupinu i koja ne sadrži ugljikovodični radikal. Takve tvari mogu biti, na primjer, etanol (ili drugi alkohol) i voda. Vodik hidroksilne skupine molekula alkohola i molekula vode može se smanjiti (zamijenjen s alkalijskim i zemnoalkalnim metalima).

S vodom ova interakcija je puno aktivnija nego kod alkohola, praćena velikim otpuštanjem topline, što može dovesti do eksplozije. Ta se razlika objašnjava svojstvima koja doniraju elektrone radikala najbliža hidroksilnoj skupini. Posjedujući svojstva donora elektrona (+ I-učinak), radikal malo povećava gustoću elektrona na atomu kisika, "zasiže" na vlastiti trošak, čime se smanjuje polarnost O-H veze i "kiseli" karakter vodikovog atoma hidroksilne skupine u alkoholnim molekulama u usporedbi s molekulama vode.

2. Interakcija alkohola s vodikovim halidima. Zamjena hidroksilne skupine za halogen dovodi do stvaranja halogen-alkana.


Н О О О О О О О О О

Ova reakcija je reverzibilna.

3. Intermolekularna dehidracija alkohola - uklanjanje molekule vode iz dvije molekule alkohola kada se grije u prisutnosti sredstava za uklanjanje vode.

Kao rezultat intermolekularne dehidracije alkohola nastaju eteri. Dakle, kada se etilni alkohol sa sumpornom kiselinom grije na temperaturu od 100 do 140 ° C, nastaje dietil (sumporni) eter.

4. Interakcija alkohola s organskim i anorganskim kiselinama uz formiranje estera (reakcija esterifikacije):

Reakcija esterifikacije katalizirana je jakim anorganskim kiselinama.

Na primjer, interakcija etilnog alkohola i octene kiseline proizvodi etil acetat - etil acetat:

5. Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje kada se alkoholi zagrijavaju u prisutnosti dehidrirajućih agensa na višu temperaturu od temperature intermolekularne dehidracije. Kao rezultat toga nastaju alkeni. Ova reakcija je zbog prisustva vodikovog atoma i hidroksilne skupine na susjednim ugljikovim atomima. Kao primjer, može se navesti reakcija dobivanja etilena (etilena) zagrijavanjem etanola iznad 140 ° C u prisutnosti koncentrirane sumporne kiseline.

6. Oksidacija alkohola obično se provodi s jakim oksidirajućim sredstvima, na primjer kalijevim dikromatom ili kalijevim permanganatima u kiselom mediju. U ovom slučaju, djelovanje oksidirajućeg sredstva usmjereno je na ugljikov atom koji je već povezan s hidroksilnom skupinom. Ovisno o prirodi alkohola i reakcijskim uvjetima, mogu se pojaviti razni proizvodi. Dakle, primarni alkoholi prvo se oksidiraju aldehidima, a zatim karboksilnim kiselinama:

Tercijarni alkoholi su dovoljno otporni na oksidaciju. Međutim, u teškim uvjetima (jak oksidacijski agens, visoka temperatura), moguće je oksidiranje tercijarnih alkohola, što se događa s lomom ugljik-ugljik veza najbliže hidroksilnoj skupini.

7. Dehidracija alkohola. Pri prolasku alkoholne pare na 200-300 ° C preko metalnog katalizatora, kao što su bakar, srebro ili platina, primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide, a sekundarni alkoholi - u ketone:

Prisutnost nekoliko hidroksilnih skupina u molekuli alkohola u isto vrijeme odgovorno je za specifična svojstva polihidroksilnih alkohola, koji su sposobni formirati svijetlo plavu vodotopljive kompleksne spojeve u interakciji s novo dobivenim precipitatom bakar (II) hidroksida.

Monohidrični alkoholi nisu sposobni za ulazak u ovu reakciju. Stoga je kvalitativna reakcija na polihidrične alkohole.

Alkali alkalni i zemnoalkalni metali podliježu hidrolizi kada reagiraju s vodom. Na primjer, kada se natrij etilat otopi u vodi, dolazi do reverzibilne reakcije.

Alkoholi mogu pokazivati ​​osnovna svojstva u interakciji sa jakim kiselinama, formirajući alkiloksonijeve soli zbog prisutnosti osamljenog elektronskog para na atomu kisika hidroksilne skupine:

Reakcija reakcije esterifikacije je reverzibilna (reverzna reakcija je hidroliza estera), ravnoteža je pomaknuta udesno u prisutnosti sredstava za uklanjanje vode.

Intramolekularna dehidracija alkohola nastaje u skladu sa Zaitsevovim pravilom: kada se voda odstrani od sekundarnog ili tercijarnog alkohola, vodikov atom odvaja od najmanje hidrogeniranog ugljikovog atoma. Dakle, dehidracija butanol-2 dovodi do butena-2, ali ne buten-1.

Prisutnost ugljikovodičnih radikala u alkoholnim molekulama ne može samo utjecati na kemijska svojstva alkohola.

Načina da dobijete

1. Hidroliza halogen-alkana. Vi već znate da je stvaranje halogen-alkana u interakciji alkohola s halogenim vodikima reverzibilna reakcija. Stoga je jasno da se alkoholi mogu dobiti hidrolizom halogen-alkana - reakcijom tih spojeva s vodom.

Polihidreni alkoholi mogu se dobiti hidrolizom halogena-alkana koji sadrže više od jednog atoma halogena u molekuli.

2. Hidracija alkena - dodavanje vode Tg vezom alkenske molekule - već vam je poznato. Hidratacija propena dovodi u skladu s Markovnikovim pravilom na stvaranje sekundarnog alkohola - propanol-2


OH
l
S2 = S - S3 + S20 -> S3 - S - S3
propen-propanol-2

3. Hidrogenacija aldehida i ketona. Već znate da oksidacija alkohola pod blagim uvjetima dovodi do formiranja aldehida ili ketona. Očito je da se alkoholi mogu dobiti hidrogenacijom (redukcijom s vodikom, dodatkom vodika) aldehida i ketona.

4. Oksidacija alkena. Glikoli, kao što je već navedeno, mogu se dobiti oksidacijom alkena s vodenom otopinom kalijevog permanganata. Na primjer, etilen glikol (etandiol-l, 2) nastaje tijekom oksidacije etilena (etena).

5. Specifične metode za proizvodnju alkohola. Neki alkoholi imaju karakteristike samo za njih. Tako se metanol industrijski proizvodi interakcijom vodika s ugljičnim monoksidom (II) (ugljični monoksid) pod povišenim tlakom i visokom temperaturom na površini katalizatora (cinkov oksid).

Mješavina ugljikovog monoksida i vodika potrebna za ovu reakciju, koja se također naziva (razmišljaj zašto!) "Sintetski plin", dobiva se prolaženjem vodene pare iznad vrućeg ugljena.

6. Fermentacija glukoze. Ova metoda dobivanja alkoholnog (vinskog) alkohola poznata je čovjeku od davnih vremena.

Razmislite o reakciji dobivanja alkohola iz haloalkana - reakciji hidrolize halogenih derivata ugljikovodika. Obično se izvodi u alkalnom okruženju. Otpuštena bromovodična kiselina se neutralizira i reakcija se odvija gotovo do kraja.

Ova reakcija, kao i mnogi drugi, nastavlja se prema mehanizmu nukleofilne supstitucije.

To su reakcije, od kojih je glavna faza supstitucija koja se javlja pod utjecajem nukleofilne čestice.

Podsjetimo da je nukleofilna čestica molekula ili ion koji ima nepodijeljeni elektronski par i koji se može privući "pozitivnom naboju" - dijelovima molekule s nižom gustoćom elektrona.

Najčešće nukleofilne čestice su amonijak, voda, alkohol ili anionske molekule (hidroksil, halogenid, alkoksidni ion).

Čestica (atom ili skupina atoma) koji je zamijenjen kao rezultat reakcije na nukleofil naziva se izlazna skupina.

Zamjena hidroksilne skupine alkohola za halogenidni ion također prolazi prema mehanizmu nukleofilne supstitucije:


Н3СН2ОН + НВг -> СНССН2Вг + Н20

Zanimljivo je da ova reakcija počinje dodavanjem kationa vodika na atom kisika koji je sadržan u hidroksilnoj skupini:


CH3CH2-OH + H + -> CH3CH2-OH

Pod djelovanjem pridruženog pozitivno nabijenog iona, C-O veza se pomiče još više prema kisiku, efektivni pozitivni naboj na atomu ugljika raste.

To dovodi do činjenice da se nukleofilna supstitucija na halidnom ionu događa mnogo lakše, a molekula vode se dijeli pod djelovanjem nukleofila.


Н3СН2 - Н + + Вг -> СН3СН2Гг + Н2O

Dobivanje Etera

Pod djelovanjem natrijevog alkoholata na bromoetanu, bromni atom je zamijenjen ionom alkohola i nastaje jednostavni eter.

Reakcija nukleofilne supstitucije u općem obliku može se napisati na sljedeći način:

R - X + HNu -> R - Nu + HX,

ako je nukleofilna čestica molekula (HBg, H20, CH3CH2OH, NH3, CH3CH2NH2),

ako je nukleofil anion (OH, Br-, CH3CH20-), gdje je X halogen, Nu je nukleofilna čestica.

Odvojeni predstavnici alkohola i njihova vrijednost

Metanol (metilni alkohol CH3OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i vrelišta od 64,7 ° C. Svjetlo malo plavkastog plamena. Povijesni naziv metanola - drvnog alkohola - objašnjava se jednim od načina njegove proizvodnje - destilacijom tvrdog drveta (grčkom - vinom, pijanom, tvari, drvom).

Metanol je vrlo otrovan! To zahtijeva pažljivo rukovanje prilikom rada s njom. Pod djelovanjem enzima alkohol-hidrogenaza transformira se u tijelu u formaldehid i mravlju kiselinu koja oštećuje mrežnicu oka, uzrokujući smrt optičkog živca i potpun gubitak vida. Gutanje više od 50 ml metanola uzrokuje smrt.

Etanol (etilni alkohol C2H5OH) je bezbojna tekućina s karakterističnim mirisom i vrelištem od 78,3 ° C Zapaljivo. Miješano s vodom u bilo kojem omjeru. Koncentracija (snaga) alkohola obično se izražava u postocima po volumenu. "Pure" (medicinski) alkohol je proizvod dobiven od sirovina hrane i sadrži 96% (volumenski) etanol i 4% (volumno) vode. Da bi se dobio bezvodni etanol - "apsolutni alkohol", ovaj proizvod se tretira sa supstancijama koje kemijski vezuju vodu (kalcijev oksid, bezvodni bakar (II) sulfat, itd.).

Da bi alkohol koji se koristi u tehničke svrhe neprikladan za piće, dodaje se s malim količinama tvrdih točkastih, loših mirisa i odvratnih okusa i boje. Alkohol koji sadrži takve aditive naziva se denaturirani ili denaturirani alkohol.

Etanol je naširoko koristi u industriji za proizvodnju sintetičke gume, lijekova, koristi se kao otapalo, dio je boja i lakova, parfema proizvoda. U medicini je etilni alkohol najvažniji dezinficijens. Koristi se za pripremu alkoholnih pića.

Male količine etanola prilikom injiciranja u ljudsko tijelo smanjuju osjetljivost na bol i blokiraju procese inhibicije u moždanom korteksu, uzrokujući stanje opijenosti. U ovoj fazi djelovanja etanola, iscrpljivanje vode u stanicama se povećava i, prema tome, uriniranje se ubrzava, što rezultira dehidracijom.

Osim toga, etanol uzrokuje prodiranje krvnih žila. Povećani protok krvi u kapilarnama kože dovodi do crvenila kože i osjećaja topline.

U velikim količinama, etanol inhibira aktivnost mozga (faza inhibicije), uzrokuje gubitak koordinacije pokreta. Međuproizvod oksidacije etanola u tijelu - acetaldehid - iznimno je otrovan i izaziva ozbiljne trovanja.

Sustavna uporaba etilnog alkohola i pića koja ga sadržava dovodi do stalnog smanjenja produktivnosti mozga, smrti jetrenih stanica i njihove zamjene vezivnim tkivom - ciroze jetre.

Etandiol-l, 2 (etilen glikol) je bezbojna viskozna tekućina. To je otrovno. Neograničeno topljivo u vodi. Vodene otopine ne kristaliziraju se pri temperaturama značajno nižim od 0 ° C, što omogućuje da se koristi kao komponenta tekućina za hlađenje bez zamrzavanja - antifrize za motore s unutarnjim izgaranjem.

Propantriol-1,2,3 (glicerin) je viskozna, sirupasta tekućina, ukusna slatkog. Neograničeno topljivo u vodi. Ne-hlapljiva. Kao dio estera dio je masti i ulja. Naširoko koristi u kozmetici, farmaceutskoj i prehrambenoj industriji. U kozmetici, glicerin igra ulogu omekšivača i sedativa. Dodana je pasta za zube kako bi se spriječilo isušivanje. Za konditorske proizvode doda se glicerin kako bi se spriječila njihova kristalizacija. One su prskane duhanskim proizvodom, u kojem slučaju djeluje kao hidratantno sredstvo za sprečavanje sušenja duhana i njihovog drobljenja prije prerade. Dodano je ljepilima kako bi ih se zaštitilo od sušenja prebrzo, i na plastiku, posebno celofan. U potonjem slučaju, glicerin djeluje kao plastifikator, djelujući kao lubrikant između molekula polimera i tako daje plastiku potrebnu fleksibilnost i elastičnost.

1. Koje se tvari nazivaju alkoholi? Koje su priznanja alkohola? Koji alkoholi trebaju biti - butanol-2? buten-Z-ol-1? pent-4-diol-1,2?

3. Da li postoje kvartemi alkoholi? Objasnite odgovor.

4. Koliko alkohola ima molekulsku formulu C5H120? Izradite strukturne formule tih tvari i imenujte ih. Koristi li ta formula samo alkohole? Sastavite strukturne formule dviju supstanci koje imaju formulu C5H120 i nisu povezane s alkoholima.

5. Navesti tvari čije su strukturne formule dane u nastavku:

6. Napišite strukturne i empirijske formule tvari, čije je ime 5-metil-4-heksen-l-inol-3. Usporedite broj atoma vodika u molekuli ovog alkohola s brojem vodikovih atoma u alkanskoj molekuli s istim brojem ugljikovih atoma. Što objašnjava tu razliku?

7. Uspoređujući elektronegativnost ugljika i vodika, objasnite zašto je kovalentna O-H veza više polarna od C-O veze.

8. Što mislite, koji od alkohola - metanol ili 2-metil-propanol-2 - aktivnije reagira s natrijem? Objasnite svoj odgovor. Napravite jednadžbe odgovarajućih reakcija.

9. Napravite jednadžbu reakcije interakcije propanola-2 (izopropil alkohola) s natrijem i bromovodikom. Navesti reakcijske proizvode i odrediti uvjete za njihovo provođenje.

10. Mješavina propanol-1 i propanol-2 para je prošla preko zagrijanog bakrenog oksida (P). Koje bi reakcije mogle nastati tijekom ovog? Ispuni jednadžbe ovih reakcija. Koje vrste organskih spojeva su njihovi proizvodi?

11. Koji se proizvodi mogu stvoriti tijekom hidrolize 1,2-dikloropropanola? Napravite jednadžbe odgovarajućih reakcija. Nazovite proizvode ovih reakcija.

12. Napravite jednadžbe reakcija hidriranja, hidratacije, halogeniranja i hidrolize 2-propanol-1. Nazovite proizvode svih reakcija.

13. Napravite jednadžbe interakcije glicerola s jednim, dva i tri mola octene kiseline. Napišite hidrolizu jednadžbu za ester, produkt esterifikacije jednog mol glicerola i tri mola octene kiseline.

14 *. U interakciji primarne granice monohidričnog alkohola s natrijem, oslobođeno je 8,96 litara plina (NW). Kada dehidrira istu masu alkohola nastaje alken težine 56 g. Ugradite sve moguće strukturne formule alkohola.

15 *. Volumen ugljičnog dioksida koji se oslobađa tijekom spaljivanja granice monohidričnog alkohola je 8 puta veća od količine vodika oslobođene djelovanjem suviška natrija na istu količinu alkohola. Uspostaviti strukturu alkohola, ako je poznato da se tijekom oksidacije formira keton.

Upotreba alkohola

Budući da alkoholi imaju niz svojstava, raspon upotrebe je vrlo opsežan. Pokušajmo s vama shvatiti gdje se koriste alkoholi.

Alkoholi u prehrambenoj industriji

Alkohol kao što je etanol temelj je svih alkoholnih pića. I dobijte ga od sirovina koji sadrže šećer i škrob. Takve sirovine mogu biti šećerne repe, krumpir, grožđe, kao i razne žitarice. Zahvaljujući suvremenim tehnologijama u proizvodnji alkohola, ona se čisti od ulja u fuselima.

U prirodnom ocu se također nalaze sirovine dobivene iz etanola. Ovaj proizvod dobiva se oksidacijom bakterija octene kiseline i aeracijom.

Ali u prehrambenoj industriji koristi se ne samo etanol, već i glicerin. Ovaj dodatak prehrani pomaže u miješanju neizbrisivih tekućina. Glicerin, koji je dio likera, može im dati viskozitet i slatki okus.

Također, glicerin se koristi u proizvodnji pekare, tjestenine i slatkiša.

medicina

U medicini, etanol je jednostavno neophodan. U toj se industriji široko koristi kao antiseptik, jer posjeduje svojstva koja mogu uništiti mikrobe, odgoditi bolne promjene u krvi i ne dopustiti razgradnju u otvorenim ranim.

Etanola koriste medicinski stručnjaci prije obavljanja različitih postupaka. Ovaj alkohol ima svojstva dezinfekcije i sušenja. Pri provođenju umjetne ventilacije pluća, etanol djeluje kao sredstvo protiv pjenjenja. Također, etanol može biti jedna od komponenata tijekom anestezije.

S hladnom, etanol se može koristiti kao komprimiranje zagrijavanja, a kada se hladi, kao sredstvo za mljevenje, budući da tvari pomažu u vraćanju tijela tijekom vrućine i zimice.

U slučaju trovanja etilen glikolom ili metanolom, uporaba etanola pomaže smanjiti koncentraciju toksičnih tvari i djeluje kao protuotrov.

Također, velika uloga alkohola imaju farmakologiju, jer se koriste za pripremu ljekovitih tinktura i svih vrsta ekstrakata.

Alkoholi u kozmetici i parfemima

U parfemu bez alkohola također ne može, jer je temelj gotovo svih parfema proizvoda voda, alkohol i koncentrat parfema. Etanol u ovom slučaju djeluje kao otapalo za mirisne tvari. Ali 2-feniletanol ima cvjetni miris, au parfemu može zamijeniti prirodno ružino ulje. Koristi se za proizvodnju losiona, kreme itd.

Glicerin je također osnova za mnoge kozmetike, jer ima sposobnost privlačenja vlage i aktivnog vlaženja kože. A prisutnost etanola u šamponima i sredstvima pomaže vlaži kožu i olakšava češljanje kosu nakon pranja vaše kose.

gorivo

Ali alkoholne tvari kao što su metanol, etanol i butanol-1 se široko koriste kao gorivo.

Zbog prerade biljnih materijala kao što su šećerna trska i kukuruz, bilo je moguće dobiti bioetanol, koji je ekološki prihvatljiva biogoriva.

Nedavno je proizvodnja bioetanola postala popularna u svijetu. Sa svojom pomoći, mogućnost obnove resursa.

Otapala, površinski aktivne tvari

Pored već spomenutih primjena alkohola, može se primijetiti da su također dobra otapala. Najpoznatije u ovom području su izopropanol, etanol, metanol. Oni se također koriste u proizvodnji bitne kemije. Bez njih, potpunu brigu o automobilu, odjeći, kućanskih potrepština, itd. Nije moguće.

Korištenje alkohola u različitim područjima našeg poslovanja ima pozitivan učinak na naše gospodarstvo i donosi udobnost našim životima.

Alkoholi - koncept, svojstva, primjena

Alkoholi su složeni organski spojevi, ugljikovodici, koji nužno sadrže jedan ili više hidroksila (OH skupina) povezanih s ugljikovodičnim radikalima.

Povijest otkrića

Prema povjesničarima, već 8 stoljeća prije Krista, ljudi su konzumirali napitke koji sadržavaju etilni alkohol. Dobiveni su fermentacijom voća ili meda. U svom čistom obliku, etanol je bio izoliran od vina od strane Arapa otprilike u 6. do 7. stoljeću, a Europljani - pet stoljeća kasnije. U 17. stoljeću metanol je dobiven destilacijom drveta, au 19. stoljeću kemičari su utvrdili da su alkoholi čitava kategorija organskih tvari.

klasifikacija

- Prema broju hidroksila, alkoholi su podijeljeni u jedan, dva, tri, poliatomatska. Na primjer, monohidrični etanol; triatomskog glicerina.
- Prema broju radikala povezanih s ugljikovim atomom povezanim s OH skupinom, alkoholi su podijeljeni u primarni, sekundarni, tercijarni.
- Po prirodi radikalnih veza, alkoholi su ograničavajući, nezasićeni, aromatski. U aromatskim alkoholima, hidroksil nije izravno vezan za benzenski prsten, već preko drugih (drugih) radikala.
- Spojevi u kojima je OH izravno povezan s benzenskim ciklusom smatraju se zasebnom klasom fenola.

nekretnine

Ovisno o tome koliko je ugljikovodičnih radikala u molekuli, alkoholi mogu biti tekući, viskozni, čvrsti. Topljivost u vodi se smanjuje s povećanjem broja radikala.

Najjednostavniji alkoholi se miješaju s vodom u svim omjerima. Ako više od 9 radikala ulazi u molekulu, one se uopće ne otapaju u vodi. Svi alkoholi se dobro otapaju u organskim otapalima.
- Alkoholi sagorijevaju i oslobađaju veliku količinu energije.
- Reagirajte s metalima, zbog čega se dobivaju soli - alkoholati.
- Interakciju s bazama, pokazujući svojstva slabih kiselina.
- Reagira s kiselinama i anhidridima, pokazujući osnovna svojstva. Rezultat reakcija su esteri.
- Izlaganje jakim oksidacijskim sredstvima dovodi do formiranja aldehida ili ketona (ovisno o vrsti alkohola).
- Pod određenim uvjetima, eteri, alkeni (spojevi s dvostrukom vezom), halohidrogeni ugljici, amini (ugljikovodici izvedeni iz amonijaka) dobiveni su iz alkohola.

Alkoholi su toksični za ljudsko tijelo, neki su otrovni (metilen, etilen glikol). Etilen ima opojni učinak. Alkoholne pare također su opasne, stoga rad s otapalima na bazi alkohola mora biti provedeno u skladu s sigurnosnim propisima.

primjena

- U organskoj sintezi.
- Biofuel, aditivi za gorivo, sastojak tekućine za kočnice, hidraulične tekućine.
- Otapala.
- Sirovine za proizvodnju površinski aktivnih tvari, polimera, pesticida, antifriza, eksploziva i otrovnih tvari, kemikalija za kućanstvo.
- Mirisi za parfumeriju. Uključeno u kozmetičke i medicinske proizvode.
- osnova alkoholnih pića, otapala za esencije; zaslađivač (manitol, itd.); boja (lutein), arome (mentol).

U našoj trgovini možete kupiti različite vrste alkohola.

Butil alkohol

Monohidrični alkohol. Koristi se kao otapalo; plastifikator u proizvodnji polimera; modifikator smole formaldehida; sirovine za organsku sintezu i proizvodnju mirisa za parfumeriju; aditivi goriva.

Furfurilni alkohol

Monohidrični alkohol. Zahtjev za polimerizaciju smole i plastike, kao otapalo i filtar u bojama i lakovima; sirovine za organsku sintezu; veziva i brtvljenja u proizvodnji polimernog betona.

Izopropilni alkohol (propanol-2)

Sekundarni monohidrični alkohol. Aktivno se koristi u medicini, metalurgiji, kemijskoj industriji. Zamjena etanola u parfumerijskim, kozmetičkim, dezinficirajućim proizvodima, kemijskim sredstvima za kućanstvo, antifrizi, sredstvima za čišćenje.

Etilen glikol

Diatomsko alkohol. Koristi se u proizvodnji polimera; boje za tiskanje i proizvodnju tekstila; dio antifriza, kočionih tekućina, rashladnih sredstava. Koristi se za ispuštanje plinova; kao sirovine za organsku sintezu; otapalo; sredstvo za kriogeno "smrzavanje" živih organizama.

glicerol

Triatomsko alkohol. Potražnja u kozmetičkoj, prehrambenoj industriji, medicini, kao sirovina u org. sinteza; za proizvodnju eksplozivnog nitroglicerina. Koristi se u poljoprivredi, elektrotehnici, tekstilnoj industriji, papiru, koži, duhanu, industriji lakova i lakova, u proizvodnji plastike i kemikalija za kućanstvo.

manitol

Šest atoma (poliatomskog) alkohola. Koristi se kao dodatak prehrani; sirovine za proizvodnju lakova, boja, ulja za sušenje, smole; dio tenzida, parfumerija.

alkohol

Alkohol (od lat. Spiritus - duh) - organski spoj koji ima raznoliku i opsežnu klasu. Najpoznatiji i najčešći su etilni, metilni i feniletilni alkoholi. Različite vrste alkohola ne mogu se dobiti samo u laboratoriju, već se nalaze u prirodi. Oni se nalaze u listovima biljaka (na primjer, metil), u prirodno fermentiranim organskim proizvodima (etanol), u esencijalnim biljnim uljima. Također, neki vitamini pripadaju klasi alkohola: A, B8 i D. Alkohol u normalnim fizičkim uvjetima ima jasnu boju, oštar karakterističan miris i okus, dobro otapalo za uljane tvari i tvari koje sadrže masnoće. Snaga alkohola varira od 95,57 do 100 vol.

Piće koje sadrže alkohol, dugo poznato čovječanstvu. Postoje povijesni dokazi da je više od 8 tisuća godina prije Krista. ljudi su koristili fermentirane voćne napitke i znali za njihove učinke na tijelo. Prvo piće, zasićeno velikim postotkom alkohola, učinilo je arapski kemičari u 6. do 7. stoljeću. U Europi je prvi put proizveden etilni alkohol u Italiji u 11. i 12. stoljeću. Na području Ruskog Carstva, prvo snažno alkoholno piće bilo je Aquavit, kojeg su 1386. donijeli genovski veleposlanici. Međutim, 100% alkohola dobiveno je u Rusiji kemijskim pokusima samo u 1796 od strane kemičara TE. Lovitz.

Postoje dvije glavne industrijske metode za proizvodnju etilnog alkohola: sintetička i prirodna fermentacija. Najpopularnija je druga metoda. Kao sirovine koriste se voće i bobičasto voće, žitarice, krumpir, riža, kukuruz, škrob i sirovi šećer od šećerne trske. Reakcija formiranja alkohola započinje samo u prisutnosti kvasca, enzima i bakterija. Proces proizvodnje ima nekoliko glavnih koraka:

  • odabir, pranje i brušenje sirovina;
  • digestiju škrobnih supstanci fermentacijom do jednostavnih šećera;
  • fermentacija kvasaca;
  • destilacija u stupcima ubrzavanja;
  • čišćenje, dobivena tekućina iz vode-alkohola iz nečistoća i teških frakcija.

Kod kuće, dobru koncentraciju alkohola gotovo je nemoguće postići.

Alkohol je široko korišten u raznim industrijama. Koristi se u medicini, parfumeriji i kozmetičkoj proizvodnji, hrani, alkoholnom piću i kemijskoj industriji.

Korisna svojstva alkohola

Alkohol ima veliki broj korisnih svojstava i metoda primjene. To je antiseptičko i dezodoransko sredstvo koje se koristi prije derminiranja medicinskih instrumenata, kože i ruku zdravstvenih radnika prije operacije. Alkohol se također dodaje kao pjenilo za ventilator i koristi se kao otapalo za proizvodnju lijekova, ekstrakata i tinktura. U industriji alkoholnih pića, alkohol se koristi za popravak alkoholnih pića, au prehrambenoj industriji se koristi kao konzervans i otapalo za prirodne boje i okuse.

U svakodnevnom životu alkohol se koristi za utiskivanje alkohola na visokoj temperaturi, kompresijama zagrijavanja i ljekovitim tinkturama. tj čisti alkohol je prazno piće, koje je profinjeno inzistirajući na biljnim biljem i plodovima.

Za liječenje dišnih organa, grla za prehladu, upalu grla i bronhitis, potrebno je koristiti eukaliptus tinkturu, kalendulu i kalanchoe. Svi sastojci uzimaju 100 g., Temeljito natočite i ulijte u polu-litarsku bocu. Top s potpunom pokrivenost sipati alkohol i inzistirati na tri dana na tamnom mjestu. Spremna infuzija razrijeđena u toploj vodi u omjeru od 1:10 i gargula barem 3 puta dnevno.

Za hipertenziju, bolesti srca i krvnih žila, možete koristiti tinkturu ružinih latica (300 g), ribane crvene repe (200 g), sok od brusnice (100 g), sok jednog limuna, tekući med (250 g) i alkohol (250 ml).. Sve komponente moraju se temeljito miješati i ostaviti da se ispiru 4-5 dana. Gotova tinktura treba uzeti 1 tbsp. l. 3 puta dnevno.

Da biste suzili proširene vene, potrebno je napraviti trljanje i obloge konjske kesteničke tinkture. Da biste ga kuhali, trebali biste odrezati 6-10 srednjeg kestena i sipati ih alkoholom (500 g). Infuzija je potrebna infuzija 14 dana na tamnom mjestu. Gotovo lijekove treba masirati da trljati 3 puta dnevno u noge s izraženim žilama i uzimati 30 kapi iznutra, kao i 3 puta dnevno. Tijek liječenja trebao bi se provesti u roku od mjesec dana.

Dobar koleretički agens je tinktura na plodovima žutika. Da biste to učinili, ulijte svježe ili suho voće (2 žlice) s alkoholom (100 g) i inzistiraj na 14 dana. Gotova infuzija uzima 20-30 kapi razrjeđivanja u 50 ml. vode 3 puta dnevno. Učinkovitost liječenja počinje se očitovati nakon 15 dana sustavne primjene.

Opasna svojstva alkohola

Parovi alkohola koji se koriste u industriji (etanol, metanol, izopropanol) s produženom izloženosti inhalacijom mogu dovesti do početka letargičnog sna, narkotičkog učinka ili smrti. Vjerojatnost određenog ishoda ovisi o vremenu udisanja para - od 8 do 21 sat.

Metil alkohol za unutarnju upotrebu ima najjači toksikološka trovanja, koji nepovoljno utječe živčani (napadaje, konvulzije, napadaje), kardiovaskularni (tahikardija) sustava udara na retini i optičkom nervu, uzrokujući potpunu sljepoću. Kada se unese u više od 30 g ovog alkohola bez hitne medicinske skrbi, dolazi do smrti.

Etil alkohol je manje opasno, ali ima i niz negativnih učinaka na tijelo. Prvo, kroz sluznice želuca i crijeva brzo se apsorbira u krv, čija koncentracija doseže najviše 20-60 minuta nakon primjene. Drugo, djeluje na dva načina na živčani sustav: prvo, uzrokujući najjači uzbuđenje, a zatim - oštru depresiju. Istodobno, stanice cerebralne kortekse umiru i degradiraju u velikom broju. Treće, rad unutarnjih organa i sustava je poremećen: jetra, bubrezi, žučni mjehur, gušterača i drugi. Prodaja etilnog alkohola u ljekarnama je zabranjena.

Kakav učinak ima alkohol na ljudsko tijelo?

Alkoholi se razlikuju u stupnju toksičnosti, svaka vrsta je opasna i može biti smrtonosna. Ako tijelo dobije etilni alkohol koji se nalazi u većini alkoholnih pića, središnji živčani sustav se inhibira. Zatim u unutarnjim organima postoje destruktivni procesi. Najozorniji i najopasniji alkohol je metanol. Njihovo trošenje dovodi do ozbiljnih oštećenja unutarnjih organa, sljepoće i može čak izazvati smrtonosni ishod.

Nakon dodira s metilnim alkoholom, pogođeni su organi vida, au teškim slučajevima dolazi do sljepoće. Etanol i metanol su naširoko koristi u industriji.

Postoje razne vrste alkohola:

  1. 1. Metilni alkohol je otrov. Nije dodano alkoholnim pićima i rijetko se koristi u medicini. Ako ta tvar ulazi, rad srca je uznemiren, javljaju se poremećaji središnjeg živčanog sustava. Kada se proguta više od 25 ml smrti.
  2. 2. Etil alkohol je također sadržan u alkoholu, on je toksičan. Ova supstanca brzo prodire u gastrointestinalni trakt i apsorbira se kroz sluznicu. Maksimalna koncentracija se promatra jedan sat nakon primjene. Isprva, osoba doživljava euforiju, on je u stanju trans. Nakon - nastavak alkohola, ali živčani sustav je depresivan, raspoloženje postaje loše, postoji osjećaj depresije. Tvar uništava moždane stanice, u budućnosti se ne vraćaju.
  3. 3. Izopropilni alkohol ima istu toksičnost. Ako ova tvar ulazi u tijelo, postoji poremećaj središnjeg živčanog sustava koji narušava funkcioniranje organa i sustava. Uz predoziranje kemije u sastavu tvari koja pada u komu, smrt je moguća.
  4. 4. Alil alkohol uzrokuje ozbiljnu opijenost. Ako više od 25 g ulazi u tijelo, osoba izgubi svijest, oštećuje se respiratorni organi i javlja se smrt.

Djelovanje alkohola na ljudsko tijelo je destruktivno. Osobe ovisne o alkoholnim pićima žive 10-15 godina manje. Prekomjerna količina alkohola može biti kobna.

Etilni alkohol uništava stanice mozga. Štetne tvari sadržane u ovoj tvari dovode do gladovanja kisika neurona. Zbog tog problema pojavljuju se intoksikacija i brojni mentalni poremećaji. Neuroni stanica postupno se uništavaju kao rezultat mentalne bolesti. Ako osoba zloupotrebljava alkohol, funkcioniranje struktura mozga je poremećeno, a moždani udar korača hemisfere.

Ljudi koji piju imaju halucinacije, konvulzije, paralizu mišića. Trovanje s alkoholom dovodi do delirija, u izuzetnim slučajevima bolest završava smrću. Plavi đavoli prate halucinacije, zamagljivanje svijesti. Pacijent je dezorijentiran u svemiru, postaje pretjerano uzbuđen. Uz takav napad povećava krvni tlak, potrebna je hitna njega.

Etanol ima štetan učinak na gastrointestinalni trakt, izaziva razvoj takvih teških bolesti kao što su:

Kod kroničnih alkoholičara, funkcioniranje želuca je pogoršano. Oštećene su sluznice, u teškim slučajevima dolazi do peptičnog ulkusa.

Alkoholizam uzrokuje pogoršanje kronične bolesti srca. Etilni alkohol razbija funkcioniranje ovog tijela. Ako osoba zlostavlja alkohol, srce mišića i arterije koje se nalaze u blizini su pogođene. Kao rezultat toga, opasne bolesti se razvijaju, u teškim slučajevima dovode do smrti. Srce raste sa redovitom potrošnjom pića koja sadrže etilni alkohol.

Ako je zdrava osoba pila veliku količinu alkohola, srčani ritam je uznemiren. Neki ljudi razvijaju hipertenziju, au drugim situacijama alkohol pogoršava tijek bolesti. U teškim slučajevima razvija se ishemijska srčana bolest.

DUHOVI

ALKOHOLI (alkoholi) - klasa organskih spojeva koji sadrže jednu ili više C-OH skupina, dok je hidroksilna skupina HE povezana s alifatskim ugljikovim atomom (spojevi koji imaju atom ugljika u C-OH skupini su dio aromatske jezgre koji se nazivaju fenolima)

Klasifikacija alkohola je raznovrsna i ovisi o tome koja je značajka strukture uzeta kao osnova.

1. Ovisno o broju hidroksilnih skupina u molekuli, alkoholi su podijeljeni u:

a) monatomske (sadrže jednu hidroksilnu OH skupinu), na primjer metanol CH3OH, etanol C2H5HE, propanol sa3H7OH

b) poliatomske (dvije ili više hidroksilnih skupina), na primjer, etilen glikol

Spojevi u kojima jedan atom ugljika ima dvije hidroksilne skupine su u većini slučajeva nestabilni i lako se mogu pretvoriti u aldehide, cijepajuću vodu: RCH (OH)2 RCH = O + H2O

Alkoholi koji sadrže tri OH skupine na jednom ugljikovom atomu ne postoje.

2. Prema vrsti ugljikovog atoma na koji je OH skupina povezana, alkoholi su podijeljeni u:

a) primarni, u kojem je OH skupina povezana s primarnim ugljikovim atomom. Primarni naziva atom ugljika (označen crvenom bojom) povezan s samo jednim ugljikovim atomom. Primjeri primarnih alkohola - etanol CH3-CH2-OH, propanol CH3-CH2-CH2-OH.

b) sekundarni, u kojem je OH skupina vezana na sekundarni ugljikov atom. Sporedni ugljikov atom (označen plavom bojom) vezan je istovremeno na dva ugljikova atoma, na primjer, sekundarni propanol, sekundarni butanol (Slika 1).

Sl. 1. STRUKTURA SURADNIH ALKOHOLA

c) tercijarni, u kojem je OH skupina povezana s tercijarnim ugljikovim atomom. Tercijarni ugljikov atom (označen zelenim) vezan je istodobno s tri susjedna ugljikova atoma, na primjer tercijarnim butanolom i pentanolom (Slika 2).

Sl. 2. STRUKTURA TERTIARNIH ALKOHOLA

Prema tipu ugljikovog atoma, alkoholna grupa koja se priključuje na njega također se zove primarna, sekundarna ili tercijarna.

U poliatomskim alkoholima koji sadrže dvije ili više OH skupina, i primarne i sekundarne HO grupe mogu biti prisutne istovremeno, na primjer, u glicerolu ili ksilitolu (Slika 3).

Sl. 3. KOMBINACIJA U STRUKTURI MULTIHEAD ALKOHOLA PRIMARNIH I SREDNJIH SKUPINA.

3. Prema strukturi organskih skupina vezanih OH grupom, alkoholi su podijeljeni u granicu (metanol, etanol, propanol), nezasićeni, na primjer, alil alkohol CH2= CH-CH2-OH, aromatski (npr. Benzil alkohol C6H5CH2OH), koji sadrži u sastavu skupine R aromatske skupine.

Nezasićeni alkoholi, u kojima je OH skupina "susjedna" na dvostruku vezu, tj. vezan na ugljikov atom koji je istovremeno uključen u formiranje dvostruke veze (na primjer, vinil alkohol CH2= CH-OH), iznimno nestabilan i odmah izomeriziran (vidi ISOMERIZACIJA) na aldehide ili ketone:

Nomenklatura alkohola.

Za zajedničke alkohole koji imaju jednostavnu strukturu, koristi se pojednostavljena nomenklatura: naziv organske grupe pretvara se u pridjev (koristeći sufiks i završetak "novi") i dodaje se riječ "alkohol":

U slučaju kada je struktura organske skupine složenija, primjenjuju se pravila koja se koriste za sve organske kemije. Nazivi sastavljeni takvim pravilima nazivaju se sustavnim. U skladu s tim pravilima, lanac ugljikovodika je numeriran od kraja do kojeg se OH-skupina nalazi bliže. Zatim upotrijebite ovaj broj kako biste naznačili položaj različitih supstituenata duž glavnog lanca, na kraju imena dodajte sufiks "ol" i broj koji označava položaj OH skupine (Slika 4):

Sl. 4. SUSTAVNIH NAZIVA ALKOHOLA. Funkcionalni (OH) i supstitucijski (CH3a) skupine, kao i odgovarajući digitalni indeksi, istaknuti su u različitim bojama.

Sustavna imena najjednostavnijih alkohola su po istim pravilima: metanol, etanol, butanol. Za neke alkohole, trivijalna (pojednostavljena) imena koja su se razvila povijesno su preživjela: propargil alkohol HC ¿C - CH2-ON, glicerin HO-SH2-CH (OH) -CH2-OH, pentaeritritol C (CH)2OH)4, fenetilni alkohol C6H5-CH2-CH2-OH.

Fizička svojstva alkohola.

Alkoholi su topivi u većini organskih otapala, a prva tri najjednostavnija predstavnika su metanol, etanol i propanol, kao i tercijarni butanol (H3C)3DREAM - pomiješana s vodom u bilo kojem omjeru. S porastom broja C atoma u organskoj skupini počinje se pojaviti hidrofobni (vodoodbojni) efekt, topljivost u vodi postaje ograničena, a sa R ​​koji sadrži više od 9 ugljikovih atoma, ona gotovo nestaje.

Zbog prisutnosti OH skupina između molekula vodika nastaju vodikove veze.

Sl. 5. PRIKLJUČENJE HIDROGENE U ALKOHOLI (prikazane crtkanim linijama)

Kao rezultat toga, svi alkoholi imaju visu točku vrelišta od odgovarajućih ugljikovodika, na primjer, T. kip. etanol + 78 ° C, i T. Kip. etan -88,63 ° C; T. Kip. butanola i butana respektivno + 117,4 ° C i -0,5 ° C.

Kemijska svojstva alkohola.

Alkoholi su različite transformacije. Reakcije alkohola imaju neke opće obrasce: reaktivnost primarnih monohidričnih alkohola veća je od sekundarnih alkohola, a sekundarni alkoholi su kemijski aktivniji od tercijarnih. Za diatomske alkohole, u slučaju kada se OH skupine nalaze na susjednim ugljikovim atomima, uočena je povećana reaktivnost (u usporedbi s monohidratnim alkoholima) uslijed međusobnog utjecaja tih skupina. Za alkohole moguće su reakcije nastale s pucanjem obje C-O i O-H veze.

1. Reakcije koje prolaze kroz O-H vezu.

Kod interakcije s aktivnim metalima (Na, K, Mg, Al), alkoholi pokazuju svojstva slabih kiselina i tvore soli pod nazivom alkoksidi ili alkoksidi:

Alkoholati su kemijski nestabilni i pod djelovanjem vode hidroliziraju se tako da tvore alkohol i metalni hidroksid:

Ova reakcija pokazuje da su alkoholi, u usporedbi s vodom, slabije kiseline (snažna kiselina zamjenjuje slabiju), osim toga, kod interakcija s alkalnim otopinama, alkoholi ne tvore alkoholate. Međutim, kod polihidrnih alkohola (u slučaju kada su OH skupine vezane za susjedne C atome), kiselost alkoholnih skupina je znatno veća i mogu formirati alkohole ne samo kada se interakciju s metalima nego i alkalijama:

Kada su u poliatomskim alkoholima, ali skupine su vezane za ne-susjedne C atome, svojstva alkohola su blizu monatomski, budući da međusobni utjecaj BUT grupa ne manifestira.

Kod interakcije s mineralnim ili organskim kiselinama alkoholi tvore estere - spojeve koji sadrže R-O-A fragment (A je kiselinski ostatak). Tvorba estera također se javlja tijekom interakcije alkohola s anhidridima i kloridima karboksilnih kiselina (Slika 6).

Pod djelovanjem oksidirajućih sredstava (K2Cr2O7, KMnO4) primarni alkoholi tvore aldehide i sekundarne alkohole - ketone (Slika 7)

Sl. 7. FORMIRANJE ALDEHIDA I KETONA UZ OPSKRIVANJE ALKOHOLA

Redukcija alkohola dovodi do stvaranja ugljikovodika koji sadrže isti broj C atoma kao molekula početnog alkohola (Slika 8).

Sl. 8. POTRAŽIVANJE BUTANOLA

2. Reakcije koje prolaze kroz C-O vezu.

U prisutnosti katalizatora ili jakih mineralnih kiselina javlja se dehidracija alkohola (voda je uklonjena) i reakcija se može odvijati u dva smjera:

a) intermolekularnu dehidraciju uz sudjelovanje dviju molekula alkohola, dok se C - O veze jedne od molekula izravnavaju, što rezultira eterima - spojevima koji sadrže R - O - R fragment (Slika 9A).

b) kada su intramolekularna dehidratacija, alkeni su formirani - ugljikovodici dvostruke veze. Često se oba procesa - tvorba etera i alkena - paralelno odvijaju (slika 9B).

U slučaju sekundarnih alkohola moguća su dva smjera reakcije u formiranju alkena (Slika 9B), prevladavajući smjer je da se u procesu kondenzacije vodik odcjepljuje od najmanje hidrogeniranog ugljikovog atoma (označenog s 3), tj. okružen s manje vodikovih atoma (u usporedbi s atomom 1). Prikazano na sl. Za proizvodnju alkena i etera koriste se 10 reakcija.

Razgradnja C-O veze u alkoholima također se javlja kada je OH skupina zamijenjena halogenom ili amino skupinom (Slika 10).

Sl. 10. ZAMJENJIVANJE ON-GRUPE U ALKOHU PO HALOGENU ILI AMINOGROUPU

Reakcije prikazane na sl. 10, korišten za proizvodnju halo-ugljika i amina.

Dobivanje alkohola.

Neke od gore prikazanih reakcija (slika 6.9.10) su reverzibilne i mogu se promijeniti suprotno od promjena stanja, što rezultira proizvodnjom alkohola, na primjer, hidrolizom estera i halohidrogena (sl. 11A i B), kao i hidratacijom alkene - dodavanjem vode (Sl.11B).

Sl. 11. PRIPREMA ALKOHOLA PREMA HIDROLIZI I HYDRATACIJI ORGANSKIH SPOJEVA

Reakcija hidrolize alkena (Slika 11, shema B) temeljna je industrijska proizvodnja nižih alkohola koji sadrže do 4 C atoma.

Etanol se također stvara tijekom takozvane alkoholne fermentacije šećera, na primjer glukoze C6H12oh6. Proces se odvija u prisutnosti gljivica kvasca i dovodi do formiranja etanola i CO.2:

Fermentacija se može dobiti ne više od 15% vodene otopine alkohola, jer s većom koncentracijom gljiva od kvasaca alkohola umrijeti. Otopine alkohola veće koncentracije dobivaju se destilacijom.

Metanol se proizvodi u industriji redukcijom ugljičnog monoksida na 400 ° C pod tlakom od 20-30 MPa u prisutnosti katalizatora koji se sastoji od oksida bakra, kroma i aluminija:

Ako se umjesto hidrolize alkena (Slika 11) provodi oksidacija, formiraju se diatomske alkohole (Slika 12)

Sl. 12. DOBIVANJE DVA PUTA ALKOHOLA

Upotreba alkohola.

Sposobnost alkohola da sudjeluju u raznim kemijskim reakcijama omogućuje im da se koriste za proizvodnju različitih organskih spojeva: aldehida, ketona, karboksilnih kiselina, etera i estera, koji se koriste kao organska otapala u proizvodnji polimera, boja i lijekova.

Metanol CH3Koristi se kao otapalo, a također u proizvodnji formaldehida koji se koristi za dobivanje fenol-formaldehidnih smola, metanol je nedavno smatrao obećavajućim motornim gorivom. U ekstrakciji i transportu prirodnog plina koriste se velike količine metanola. Metanol je najotrovniji spoj među svim alkoholima, a smrtonosna doza za gutanje iznosi 100 ml.

Etanol C2H5OH je polazni spoj za proizvodnju acetaldehida, octene kiseline, kao i za proizvodnju estera karboksilnih kiselina koji se koriste kao otapala. Osim toga, etanol - glavna komponenta svih alkoholnih pića, široko se koristi u medicini kao dezinficijens.

Butanol se koristi kao otapalo za masti i smole, osim toga služi kao sirovina za proizvodnju mirisa (butil acetat, butil salicilat itd.). U šamponima se koristi kao komponenta koja povećava transparentnost rješenja.

Benzil alkohol s6H5-CH2-OH u slobodnom stanju (i u obliku estera) nalazi se u esencijalnim uljima jasmina i zumbul. Ima antiseptičke (dezinfekcijske) svojstva, u kozmetici se koristi kao konzervans kreme, losiona, zubnih eliksira i parfema - kao mirisna tvar.

Fenetil alkohol C6H5-CH2-CH2-OH posjeduje miris ruže, sadrži ružino ulje, koristi se u parfumeriji.

Etilenglikol HOCH2-CH2OH se koristi u proizvodnji plastike i kao antifriz (aditiv koji smanjuje točku smrzavanja vodenih otopina), osim toga, u proizvodnji tekstilnih i tiskarskih tinti.

Dietilen glikol HOCH2-CH2OCH2-CH2OH se koristi za popunjavanje hidrauličnih kočnih uređaja, kao iu tekstilnoj industriji za doradu i bojenje tkanina.

Glicerin HOCH2-CH (OH) -CH2OH se koristi za proizvodnju poliesterskih gliftalnih smola, dodatno je sastavni dio mnogih kozmetičkih pripravaka. Nitroglicerin (Slika 6) glavna je komponenta dinamita koji se rabi u rudarstvu i željezničkoj konstrukciji kao eksploziv.

Pentaeritritol (HOCH2)4C se koristi za proizvodnju poliestera (pentafaltičkih smola), kao stvrdnjavanje sintetičkih smola, kao plastifikator za polivinil klorid, kao i za proizvodnju eksplozivnog tetranitropentaeritritola.

Polihidreni alkoholi ksilitol HOCH2- (CHOH) 3 -CH2OH i sorbitol HOCH2- (CHOH) 4-CH2OH imaju slatki okus, oni se koriste umjesto šećera u proizvodnji slatkiša za dijabetičare i osobe oboljele od pretilosti. Sorbitol se nalazi u bobičastim i bijelim trešnjama.

Pročitajte Više O Prednostima Proizvoda

Natrij (Na)

Ovo je alkalni izvanstanični kation. Uz kalij (K) i klor (Cl), to je jedan od tri hranjive tvari koje ljudi trebaju u velikim količinama. Sadržaj natrija u tijelu je 70-110 g od kojih je 1/3 u kostima, 2/3 u tekućini, mišićima i živčanom tkivu.

Opširnije

Bjeloruske tradicionalne kuhinje

Posude bjeloruske kuhinje99 posto modernih bjeloruski će pročitati naslov i biti iznenađen: "Gdje je autor pronašao 10 bjeloruski jela koja su dostojna ocjenjivanja?". Svi ti ljudi će se još više iznenaditi kad nauče o dugim promišljanjima autora: "Svejedno, TOP-10 ili TOP-20..."

Opširnije

Opis ružmarina, svojstva, primjena

Ruzica (latinski Rōsa) - roda biljaka obitelji Pink (Rosaceae)Opis ružicaPijetao je preveden iz latinske Rosa. Pripada rodu Pink, obitelj Rosaceae. Postoji do 400 vrsta.

Opširnije